NITRITE DE NICKEL DI AMMONIACAL OU NITRITE DE NICKÉLOXYDIAMINE

Ni0.Az0 3 .2Azll 3 .

Le mélange d’acétate de nickel et de nitrite d’ammoniaque donne un liquide neutre qui se trouble et laisse déposer un précipité vert. Quand on l’additionne d’une grande quantité d’alcool absolu, il ne se trouble pas et il donne, après quelques jours, des petits cristaux rouge-cerise brillants, qui paraissent se former plus facilement quand le liquide a été rendu ammoniacal. Les eaux mères, évaporées dans le vide sur l’acide sulfurique, répandent une odeur d’aldéhyde, mais elles ne fournissent pas de nouveaux cristaux et ne se troublent plus sous l’influence de la chaleur. Ce sel rouge paraît cristallisé dans le système clinorhombique ; il se dissout dans l’eau en se colorant en vert; le changement de couleur est très rapide à chaud. Le sel se décompose à l’air humide, surtout quand il est en poudre, il devient d’abord rouge rosé, puis vert, en dégageant de l’ammoniaque. Il est insoluble dans l’alcool ; on parvient à le faire cristalliser en le dissolvant dans un liquide ammoniacal et en ajoutant beaucoup d’alcool absolu; mais ce résultat n’est pas toujours constant. De la même façon, le précipité bleu cristallin se transforme à la longue en cristaux rouges. A100 degrés, ce sel commence à se décomposer en se colorant en vert et en dégageant de l’ammoniaque. A plus haute température, il s’enflamme, rougit et se convertit en protoxyde de nickel (Erdmann).