NITRATE DE NICKEL AMMONIACAL

NiO. Az0 5 .2 AzH 3 + 2 HO.

Une dissolution concentrée de nitrate de nickel dans l’ammoniaque, refroidie par de la glace, donne de grands octaèdres réguliers transparents, bleu saphir, dont une partie des arêtes sont émoussées. Ces cristaux se décomposent à l’air, en perdant de l’ammoniaque et en se transformant en une poudre bleu clair déliquescente. Ils se dissolvent facilement dans l’eau froide; cette solution bleue

dégage de l’ammoniaque à l’ébullition; le nickel se dépose sous forme de flocons de protoxyde hydraté, tandis que l’ammoniaque reste en dissolution à l’état de nitrate d’ammoniaque. La dissolution se décompose d’autant plus rapidement qu’elle est plus étendue. Les cristaux fondent quand on les chauffe dégagent de l’eau et de l’ammoniaque, puis ils détonent en répandant des vapeurs nitreuses et en laissant comme résidu du protoxyde pur. Chauffés brusquement au contact de l’air, ils s’enflamment en faisant explosion et en produisant de l’oxyde noir (Erdmann, Laurent).

COMBINAISON DU NITRATE DE NICKEL AMMONIACAL ET DU CHLORURE DE NICKEL AMMONIACAL.

15AzH 3 .NiCI.6(NiO.AzO B )+ 16H0.

Ce composé a été obtenu par Schwarz, qui n’en a pas fait connaître la préparation; il existe sous forme d’octaèdres bleu azur, s’emparant de l’humidité de l’air et répandant une légère odeur d’ammoniaque. L’eau les dissout en les décomposant, avec dégagement d’ammoniaque et séparation d’oxyde de nickel hydraté. Cette décomposition s’effectue rapidement à l’ébullition. Quand on les chauffe dans le tube fermé, ils perdent de l’eau, de l’ammoniaque et de l’acide nitrique en faisant une vive explosion (R. Schwarz).