OXYDE ANHYDRE
CoO.Co»0 3 .
Il a été préparé par M. Fremy en chauffant au rouge à l’air le nitrate de protoxyde. On l’obtient aussi dans la calcination du sesquioxyde et de ses hydrates,
du carbonate ou de l’oxalate de protoxyde ; si la température est trop élevée, il se forme un oxyde différent ayant pour formule 4 CoO.Co 2 O s (Rammelsberg).
Il se produit, d’après Schwarzenberg, quand on calcine au contact de l’air un mélange desséché d’oxalate de cobalt avec le sel ammoniac et qu’on reprend le résidu par l’acide chlorhydrique concentré; une parlie seulement se dissout en provoquant un dégagement de chlore, et il reste une poudre formée d’octaèdres microscopiques noirs, durs, fragiles, ayant l’éclat métallique et non magnétiques. On l’obtient aussi parfois dajis la calcination du chlorhydrate de roséocobaltiaque (Gibbs et Genth).
Pour le préparer, on précipite une solution acide d’un sel de cobalt par l’oxyde de mercure.
Il présente une couleur d’un brun clair qui devient noire, par suite d’une suroxydalion, quand on le chauffe au contact de l’air. Il n’est pas magnétique. L’acide chlorhydrique dilué, de densité 1,085, le dissout à froid, en formant une dissolution rose ; l’acide concentré, de densité 1,185, forme à froid une dissolution bleu foncé; l’acide nitrique, de densité 1,315, le dissout lentement en formant une liqueur rose. De la même façon, l’acide sulfurique dilué fournit une dissolution rosée, l’acide concentré une dissolution bleue. Les acides perchlorique, acétique, tartrique, oxalique donnent des dissolutions rosées; toutefois l’oxalate est peu soluble. L’ammoniaque n’a pas d’action, le chlorhydrate et le sulfocyanate d’ammoniaque le dissolvent à chaud, en dégageant de l’ammoniaque et en donnant des solutions bleues qui deviennent roses en se refroidissant. La potasse et la soude concentrées le dissolvent à chaud, avec formation de solutions bleues, d’où l’eau précipite de l’hydrate de cobalt (Zimmermann).
Ce composé, après calcination à l’air, présente exactement la composition Co 3 0 4 , et l’on peut utiliser cette réaction pour le dosage du cobalt (Z.).
La densité de ce composé varie de 5,833 à 6,296 (Rammelsberg). Il attire l’humidité de l’air.
Quand il est cristallisé, il esfinsoluble à l’ébullition dans l’acide chlorhydrique concentré, dans l’acide nitrique et dans l’eau régale. Il se dissout seulement à la longue dans l’acide sulfurique chaud et dans les bisulfates alcalins fondus, auxquels il communique une couleur bleue.
Il n’est pas magnétique et laisse une trace noire sur le papier.
