HYPOPHOSPHITE DE PROTOXYDE DE COBALT

CoO,2HO.PhO + 6HO.

Il se prépare : 1° en saturant à la température ordinaire une solution aqueuse d’acide hypophosphoreux avec jje l’hydrate de protoxyde de cobalt. Cela fait, on filtre et on évapore dans le vide ; la solution laisse déposer des octaèdres et des cubo-octaèdres efflorescents, isomorphes avec le sel de magnésie (H. Rose).

2“ On l’obtient aussi par double décomposition entre lliypophosphate de baryte et le sulfate de cobalt (Wurtz). Il perd à 100 degrés ses six équivalents d’eau de cristallisation (exp. 36,6, théor. 36,36). Chauffé au rouge dans un ballon, il dégage de l’eau et un gaz qui, une fois enflammé, brûle en donnant fortement la flamme du phosphore, bien que ce composé ne donne pas de phosphore par sublimation.

Le résidu noir à peine boursouflé contient 44,30 pour 100 d’oxyde de cobalt CoO, et pourrait peut-être se formuler 5 CoO, 3 PhO 6 . La réaction serait alors représentée ainsi qu’il suit :

5 (CoO,2 HOPhO) = 5 Co0.3 PhO 5 + 2 PhH 3 + 4 H.

En évaporant avec de l’acide nitrique une solution de ce sel cristallisé, il reste 71,72 pour 100 de métaphosphate de protoxyde de cobalt ; le rendement théorique devrait être 73,07 (Rose).