PHOSPHITE DE PROTOXYDE DE COBALT

CoO.Ph0 3 H.

On le prépare soit par double décomposition entre le phosphate d’ammoniaque et le chlorure de cobalt (Rose), soit en introduisant dans une solution aqueuse de chlorure de phosphore du carbonate de protoxyde de cobalt fraîchement précipité. Dans ce dernier procédé, il faut avoir soin de neutraliser partiellement la liqueur par la soude, en lui laissant une réaction acide afin d éviter de précipiter du protoxyde de cobalt et du chlorure de cobalt basique (Rammelsberg).

C’est une poudre rouge pâle quand elle a été desséchée à la température ordinaire, et d’un beau bleu quand elle l’a été à 250 degrés. A cette température, elle perd 2 équivalents d’eau (de 19,8 —21,85 pour 100; théorie, 20,46) et présente la composition CoOPhO 3 ; en séjournant sur l’acide sulfurique, elle ne perd que 1 seul équivalent (9,08 pour 100; théorie, 10,23) (Rammelsberg).

Portée au rouge, elle dégage de l’hydrogène exempt de phosphore, et noircit en produisant de la lumière et en laissant un mélange de phosphure de cobalt

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et de pyrophosphate de protoxyde de cobalt. Cette réaction peut se représenter par la formule :

7 CoO.P0 3 H* = 7 H + CoP + 3 [(CoO) J P0 5 ].

En traitant le sel desséché par l’acide nitrique, on obtient 102,4 à 103,9 pour 100 de pyrophosphate ; le calcul, d’après la formule, exige 105 pour 100.