CARBONATE HYDRATÉ

3(CoO.CO*) + 2HO.

A l’état naturel, c’est la remingtonite (Booth).

Le précipité, obtenu par l’action du carbonate de soude sur un sel de protoxyde de cobalt à l’abri de l’air, se dissout dans le bicarbonate d’ammoniaque, en donnant un liquide incolore. Ce liquide donne naissance à un sel double cristallisé en paillettes, qui se transforme en carbonate de cobalt neutre.

En présence du bicarbonate de soude, le carbonate de cobalt précipité donne à la longue ce même sel, mais il n’est pas cristallisé et retient toujours de la soude.

Le sel suivant se transforme à une température comprise entre 20-25 degrés en ce même sel, se présentant sous la forme d’une poudre dense rouge violacé (H. Sainte-Claire Deville).

CARBONATE CoO.CCP + 6 HO.

Quand on traite une solution de nitrate de protoxyde de cobalt par une solution de bicarbonate de soude, saturée au préalable d’acide carbonique et maintenue dans un flacon bouché, on obtient d’abord, sans dégagement d’acide carbonique, un précipité amorphe. Pendant les froids de l’hiver, ce précipité se transforme en prismes microscopiques aigus, prenant naissance dans les bulles d’acide carbonique et se groupant en forme d’étoiles. Ce sel est stable à l’air mais au-deésus de 20 degrés il se transforme en la variété précédente (H. Deville).

COBALT

CARBONATES BASIQUES OU HYDROCARBONATES.