CARBONATE

5Co0.2 CO 2 .4 HO.

Préparation. — Ce sel a été préparé par plusieurs chimistes : H. Rose, Winkelblech, Setterberg, Beetz, qui ont plus ou moins varié les conditions de préparation et ont trouvé des résultats analytiques différents.

Rose a précipité une solution de sulfate de cobalt, par une quantité calculée de carbonate de soude, en opérant à l’ébullition en liqueur concentrée, à froid en liqueur étendue. Les produits qu’il a obtenus contenaient de 0,43 à 3,54 pour 100 d’acide sulfurique. Les résultats corrigés de ses analyses accusent un déficit de 1,50 à 2 pour 100 d’acide carbonique, sur la quantité théorique.

Winkelblech a employé le carbonate de potasse pour la précipitation.

Setterberg a précipité le chlorure de cobalt avec le bicarbonate de potasse à l’ébullition, ou à une température inférieure; il a eu à l’analyse un excès sur l’acide carbonique et une perte sur l’oxyde de cobalt.

Beetz a effectué à froid la précipitation du chlorure de cobalt par le carbonate de soude. Il a pris le soin de laver son précipité sous une atmosphère d’hydrogène et de le sécher dans le vide, ou de le dissoudre dans une dissolution d’acide carbonique et de le faire reparaître par l’ébullition.

Il a également précipité le chlorure par le carbonate d’ammoniaque, dissous dans un excès de ce réactif et précipité de nouveau à l’ébullition.

Ces différentes préparations lui ont donné à l’analyse des résultats corrects et correspondant bien à la formule 5 CoO, 2 CO 3 , 4 HO.

Propriétés. — Ce sel se présente sous la forme d’un précipité de couleur rouge fleur de pêcher, soluble dans l’acide carbonique aqueux, dans l’ammoniaque, la potasse et la soude.

Il faut éviter d’employer, pour l’obtenir, un excès de carbonate alcalin, sans quoi on obtient un précipité bleu, qui se dissout dans le réactif et se précipite de nouveau à l’ébullition avec la couleur rouge.

Il serait constitué par une combinaison du carbonate neutre avec l’hydrate de protoxyde de cobalt :

5 CoO.2 CO 5 .4 HO = 2(CoO.C0 3 ) + 3(CoO.HO) + HO.

CARBONATE 4 CoO.2 Co 3 -f- 5 HO.

11 s’obtient quand on emploie le bicarbonate de soude pour précipiter le sel de cobalt. Il est difficile de l’obtenir et il se transforme dans le sel précédent par un contact prolongé avec l’eau, ou par I action de la chaleur.

CARBONATE -4 CoO.Co* -f- 4 HO.

On précipite le sel de cobalt par un excès de carbonate de soude dans une atmosphère d’hydrogène et l’on porte à l’ébullition pendant une demi-heure. Le précipité est bleu-indigo ; il devient brun par ébullition avec l’eau en présence de l’air ; il contient de la soude et dégage du chlore, quand on le traite par l’acide chlorhydrique. Ce caractère dénoterait la présence d’un oxyde supérieur. Il est soluble dans les alcalis et se modifie à l’ébullition (Beetz).

CARBONATE 3 CoO.Co*3 HO.

II. Rose, en précipitant à l’ébullition une solution de sulfate de cobalt étendue au centième par une quantité calculée de carbonate de soude, a obtenu une poudre violette ayant sensiblement cette composition, après avoir été lavée à l’eau chaude et séchée à 100degrés; mais elle contenait encore 2,80 pour 100 d’acide sulfurique.

CABBONATE 3 CoO,2Co* -j- * HO.

Braun a décrit un produit commercial de cette composition, préparé par une méthode inconnue. Il perd toute son eau à 100 degrés (18,50 pour 100) et se transforme à 200 degrés en hydrate de protoxyde.