CARBONATE DE PROTOXYDE DE COBALT ET DE POTASSE

Le protoxyde de cobalt chauffé dans un creuset de platine se dissout en assez grande quantité dans le carbonate de potasse et donne par refroidissement une masse noire (Berzelius).

L’hydrate de protoxyde et le carbonate, mais non le protoxyde qui a été porté au rouge, se dissolvent dans une dissolution concentrée de carbonate de potasse à laquelle ils donnent une couleur rouge, et précipitent par la chaleur et par évaporation (Proust, Gmelin).

Les sels de protoxyde de cobalt donnent, sms l’influence du bicarbonate de

COBALT

potasse un précipité rouge rose, très peu soluble, contenant de la potasse, et se transformant sous l’influence de l’eau à l’ébullition en carbonate 5 Co0,2C0 s ,4 HO (Winkelblech).

carbonate KO,CoO,2 CO* + 4HO.

Il se prépare en faisant arriver lentement, en filet mince, une solution concentrée de nitrate de protoxyde de cobalt dans une solution de sesquicarbonate de potasse. On agite continuellement et on arrête l’opération quand le précipité formé est égal au sixième du liquide; il se forme ainsi des cristaux ayant l’apparence de prismes quadratiques et isomorphes avec le sel de nickel correspondant (Deville).

carbonate KO,2CoO,4 CO*+9 HO.

On l’obtient en faisant arriver, de la même manière que pour le précédent, une solution de sel de protoxyde de cobalt dans un excès de bicarbonate de potasse. Le précipité rouge qui se forme se change en quelques jours en une masse de petits cristaux rouge rose, décomposables par l’eau. On dessèche ces cristaux entre des doubles de papier à filtrer ou sur des plaques de porcelaine dégourdie. Ils s’effleurissent au bout de peu de temps (Deville).