CHLORURE DE COBALT ET DE CADMIUM

CoG1.2CdCl + 12HO.

On fait une solution concentrée contenant 3 équivalents de chlorure de cobalt pour 4 de chlorure de cadmium, et on l’abandonne à l’évaporation spontanée dans un endroit chaud, car en concentrant par la chaleur on obtient rarement une cristallisation. Ce sel est cristallisé en beaux prismes dont la couleur est celle du chlorure de cobalt et la forme cristalline celle des composés correspondants du magnésium et du manganèse. Ils sontorthorhombiques; on observe les faces m, h 1 , g 1 dans la zone du grand axe, ce qui forme un prisme à six pans. Ces faces sont rayées verticalement. La face b 1,2 est inégale, corrodée, et donne tantôt aux cristaux l’apparence clinorhombique ou sphénoïdale. Angles observés : g l m— 432°23'; m m = *84° 16' et 95" 14'; m h 1 = 137”37'; mb 1 '* =114> 30'; b 1/2 g = 109° 48'. Les angles observés diffèrent de 1 degré des angles calculés (Grailich).

Il est un peu déliquescent à l’air humide, il se conserve dans l’air sec, s’eflleurit sur l’acide sulfurique et le chlorure de calcium ainsi que sur la chaux vive, mais au bout d’un certain temps et seulement à la surface. Il ne se décom pose pas dans le vide sec. Il perd 10 équivalents à 100 degrés (trouvé 25,46 pour 100, théorie 25,28), et seulement entre 150 et 155 degrés les deux derniers équivalents, et il devient bleu. A plus haute température, le sel fond partiellement dans son eau de cristallisation et devient violet foncé et solide. Il se tord en boucles, comme le chlorure de cobalt évaporé à siccité. Il fond une seconde fois au rouge et se sublime en partie, en laissant un résidu très difficilement soluble (Hauer).