SULFATES TRIPLES DE COBALT ET DE DIFFÉRENTS MÉTAUX
Ils ont été préparés par Vohl, qui a combiné plusieurs sels doubles de cobalt soit avec le sulfate de potasse, soit avec le sulfate d’ammoniaque.
Ces sels cristallisent tous avec 12 équivalents d’eau, qu’ils perdent entre 150 et 200 degrés.
Sulfate de cobalt, de magnésie et d’ammoniaque, AzH 3 HO,MgO,CoO,3S0 3 -|-12 HO. — Prismes très aigus, rouge rosé, perdant leur eau entre 160 et 180 degrés et devenant alors bleu clair.
Sulfate double de cobalt, de magnésie et de potasse, K0,Mg0,Co0,3 SO 3 -J- 12 HO. — Mêmes propriétés que le précédent.
Sulfate de cobalt, de manganèse et d'ammoniaque, AzH 3 HO,MnO,CoO 3S0 3 + 12H0. — Beaux cristaux rouge rosé en prismes ou en tables.
Sulfate de cobalt, de manganèse et de potasse, KO,MnO,CoO, 3S0 3 + 12H0. — Mêmes caractères.
Sulfate de cobalt, de zinc et d'ammoniaque, AzH 5 .HO,ZnO,CoO,3S0 3 -|-12HO. — Il perd toute son eau à 180 degrés, prend une couleur bleue qui disparaît par le refroidissement. Porté au rouge, il laisse comme résidu une belle masse verte, dans laquelle une partie du sulfate de cobalt se trouve à l’état insoluble.
Sulfate de cobalt, de zinc et de potasse, KO,ZnO,CoO,3 SO 3 -f- 12HO. — Il perd à 180 degrés toute l’eau qu’il contient.
Sulfate de cobalt, de fer et d’ammoniaque, AzH 3 HO,FeO,CoO,3S0 3 + 12 HO. — Sa forme et sa couleur rappellent celles du sel de magnésie analogue; il s’oxyde à l’air et se transforme en une poudre jaunâtre, dont on peut retirer le sel double primitif.
Sulfate de cobalt, de fer et de potasse, K0,Fe0,Co0,3S0 3 -f- 12HO.
Mêmes propriétés.
Sulfate de cobalt, de cuivre et d’ammoniaque, AzH 3 IIO,CoO,CuO,3S0 3 4* 11 HO. — On soumet à l’évaporation spontanée un mélange des solutions des
COBALT
sels générateurs. Les cristaux obtenus sont rouge violet ; ils perdent toute leur eau à 200 degrés et prennent une couleur bleu, qui disparaît à haute, température. Ils sont assez solubles dans l’eau bouillante et donnent une solution bleu foncé; quand l’ébullition est prolongée, il se précipite un sel basique.
Ce sel fond au rouge et prend la forme d’une masse violette, qui s’hydrate de nouveau avec dégagement de chaleur, et reproduit le sel primitif.
Sulfate de cobalt, de zinc, de cuivre, de magnésie et de potasse, KO.CuO,CoO,ZnO,MgO,5S0 3 + 24 HO. — Il cristallise en grands prismes ou en tables, comme le sulfate de magnésie et de potasse.
FLUOSILICIURE DE COBALT.
CoFI.SiFl* + 6 HO.
En faisant dissoudre du carbonate de protoxyde de cobalt dans l’acide fluosilicique, On obtient des rhomboèdres et des prismes à six pans, facilement solubles dans l’eau (Berzelius). Ces cristaux sont hexagonaux et rhombohémiédriques; le rhomboèdre p forme une pyramide sur le prisme d l .
Angles: pp = 126° 59'; pd l = 116» 30'.
Parfois deux des faces parallèlesdu prisme sont très développées. Les cristaux sont mous et peuvent se couper au couteau ; ils possèdent un clivage incertain parallèle à d l (Grailich). Densité = 2,067 (Topsôe). D’après Berzelius, ces cristaux contiennent 7 équivalents d’eau de cristallisation.
