SULFATES DE BISMUTH
Les sulfates de bismuth offrent une grande analogie avec les sulfates d’antimoine obtenus par M. Peligot. On a isolé le sulfate neutre, des sulfates basiques et un sulfate acide.
SULFATE NEUTRE DE BISMUTH Bi03,3S05-|-3H0.
Préparation. — 1° Pour préparer le sulfate neutre de bismuth on dissout 1 partie d’oxyde de ce métal dans 2 parties d’acide sulfurique concentré, puis on évapore la dissolution dans un creuset de platine à une température voisine de 300 degrés, l’excès d’acide sulfurique se dégage et il reste une masse blanche.
Suivant M. Schultz-Sellack, on l’obtient à l’état d’aiguilles soyeuses lorsqu’on emploie pour dissoudre l’oxyde, de l’acide sulfurique moyennement concentré; mais M. Leist n’a pu obtenir, dans ces conditions, qu’un mélange de sulfate acide et de sulfate basique.
2“ On peut encore préparer le sulfate neutre de bismuth en attaquant directement le métal par l’acide sulfurique ; il se dissout avec dégagement d’acide sulfureux suivant l’équation :
Bi -)- 6(S0«,H0)=Bi03, 3S036H0 -t-BSOL
Propriétés. — Le sulfate neutre de bismuth est un corps blanc soluble dans 1 acide sulfurique étendu ; cette solution évaporée l’abandonne sous forme
GODEFROY — BISMÜTIl
d’aiguilles incolores qui, suivant quelques chimistes, seraient probablement un sel basique.
Le sel neutre soumis à l’action de l’eau se convertit en un sulfure tribasique insoluble, avec mise en liberté d’acide sulfurique.
SULFATES BASIQUES DE BISMUTH 1” Le sulfate basique
BiO*, 2S03 + 3H0
prend naissance lorsqu’on traite par l’acide sulfurique une dissolution acide d’azotate de bismuth; il cristallise en aiguilles.
M. Leist {Annalen der Chemie und Pharmacie, t. CLX, p. 29), a obtenu l’hydrate
BiO», 2S0» + 2H0
en dissolvant Toxyde de bismuth dans l’acide sulfurique moyennement concentré et bouillant. Le sel se dépose avant le refroidissement de la liqueur sous forme de cristaux aciculaires.
2° Le sulfate
Bios, SOS
se forme lorsqu’on traite le sulfate neutre par un excès d’eau ; il renferme alors de l’eau de cristallisation que la chaleur lui fait perdre.
On peut le préparer en calcinant les sulfates précédents jusqu’à ce qu’ils deviennent jaunes.
C’est un corps blanc insoluble dans l’eau, soluble dans l'acide nitrique.
Chauffé il prend une teinte jaune et redevient blanc par le refroidissement. Si la calcination est poussée trop loin il se décompose totalement.
3” Le sulfate
4Bios, 380® + 15HO
se forme lorsqu’on lave à l’eau bouillante le sulfate acide dont il va être question (Leist).
SULFATE ACIDE DE BISMUTH BiOS,4SOS-f 7H0.
Pour préparer ce sel, on dissout l’oxyde de bismuth dans un grand excès d’acide sulfurique étendu de 2 à 3 parties d’eau, puis on évapore jusqu’à production de vapeurs acides et on abandonne la solution à un refroidissement lent. On obtient, au bout de vingt-quatre heures, une masse cristalline qu’on sèche sur une plaque poreuse.
Le sulfate acide de bismuth est insoluble dans l’eau qui finit par le décomposer ; il est soluble dans l’acide chlorhydrique et dans l’acide azotique.
SULFATE DOUBLE DE BISMUTH ET D’AMMONIUM Bi03, 3SO’ + AzH‘0, S03 + 8 HO.
Pour préparer ce composé, on ajoute de l’azotate de bismuth à une solution de sulfate acide de potasse. Il se dépose en tables rectangulaires décomposables par l’eau, solubles dans l'acide chlorhydrique et dansai’acide azotique, peu solubles dans Tacide sulfurique (Luddecke, Poggendorffs, Annalen, t. LXIIl, p. 84).
SULFATE DOUBLE DE BISMUTH ET DE SOUDE 2 (Bios, 3 SO») + 3(NaO,SOS).
H se précipite, suivant M. Luddecke, à l’état de prismes microscopiques lorsqu’on ajoute 3 équivalents de sulfate acide de soude dissous dans l’acide azotique, à 1 équivalent d’azotate de bismuth, ou inversement à la condition que le sulfate acide de soude soit en excès.
