PHOSPHATES BASIQUES DE BISMUTH

1° La poudre blanche insoluble qui se forme dans l’action de l’acide phosphorique sur l’oxyde de bismuth représente le phosphate basique

3Bi03, PhO^

Ce corps est fusible au chalumeau en un verre opaque.

2“ M. Cavazzi (Gazetta chimica italiana, t. XIV, p. 289) indique le procédé suivant pour préparer le phosphate basique :

4Bios, phOA

On verse goutte à goutte une dissolution ammoniacale étendue de 5 grammes de citrate de bismuth dans une autre de 10 grammes de phosphate de soude dissous dans 100 grammes d’eau et 50 centimètres cubes d’ammoniaque. Il se forme un précipité blanc très ténu insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide chlorhydrique.

PHOSPHATE ACIDE DE BISMUIHJ 2Bios, 3PhOL

1° On obtient ce composé, auquel Berzelius donne le nom de pyrophosphate de bismuth, en traitant une solution d’azotate de bismuth par du pyrophosphate de soude; c’est un précipité blanc, amorphe, insoluble dans l’eau et dans l’acide acétique, soluble dans l’acide chlorhydrique et dans Tacide azotique. Suivant Stromeyer, un excès de pyrophosphate de soude le dissout; mais ce fait a été nié par M. Passerini.

GODEFROY — BISMUTH

2° M. K. A. Wallroth (Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XXXIX, p. 319) a obtenu un sel de bismuth auquel il attribue la même composition que le précédent et qui se présente sous la forme de tables hexagonales bien formées, décomposables par l’eau et fondant en émail blanc.

Pour le préparer, on dissout l’oxyde de bismuth jusqu’à saturation dans du sel de phosphore chauffé au rouge blanc; après refroidissement, on maintient le verre formé, pendant quelque temps, à la température du rouge sombre dans un creuset de platine. La masse, d’abord transparente, se trouble peu à peu par suite de la formation de cristaux microscopiques. Après le refroidissement, on traite par l’eau, on sépare les cristaux le plus rapidement possible et on lave à l’alcool.

PHOSPHITE DE BISMUTH

Précipité blanc insoluble dans l’eau, qui se forme lorsqu’on verse un phosphate alcalin dans une solution d’un sel de bismuth.

Suivant Berzelius, ce serait un pyrophosphite représenté par la formule

2Bi09, 3PhO».

ARSÉNIATES DE BISMUTH

1° On obtient par double décomposition un composé^ blanc auquel Berzelius assigne la formule d’uiipyroarséniate

2Bi0s,3As0»c

Ce corps est insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique; il est soluble dans l’acide chlorhydrique et peu fusible ; distillé avec du charbon en poudre, il donne un sublimé d’arsenic et laisse pour résidu du bismuth contenant un peu d’arsenic.

2° M. Salkowski (Journal fur prahtische chemie, t. CTV, p. 129, 1868) nie l’existence du composé signalé par Berzelius. H prépare l’arséniate

Bios, AsO‘+HO

en ajoutant à une solution acide d’azotate de bismuth de l’arséniate neutre ou basique de soude en excès ou bien de l’acide arsénique.

C’est un précipité tout à fait insoluble dans l’acide azotique, un peu soluble dans un excès de sel de bismuth, très soluble dans l’acide chlorhydrique. 11 peut servir à doser le bismuth.

3» M. Cavazzi (Gazetta chimica italiana, t.XlV, p. 289), en traitant une solution ammoniacale de citrate de bismuth par une dissolution ammoniacale d’arséniate de soude, a obtenu un précipité blanc insoluble dans l’eau, soluble dans les acides minéraux, auquel il attribue la composition

4 Bios, As 0».

SULFOARSÉNIATE DE BISMUTH BiS3, As S'.

Précipité brun foncé obtenu par double décomposition et soluble dans un excès de sulfoarséniate alcalin.

PYROSULFOARSÉNIATE DE BISMUTH 2BiS3, 3AsS8.

Comme le précédent.

PYROSULFOARSÉNITE DE BISMUTH 2 BIS», 3 As S®.

On le prépare en traitant un sel de bismuth par un pyrosulfoarséniate alcalin.

C’est un précipité brun rougeâtre, devenant noir par la dessiccatinn.il est fusible. Une température élevée le décompose ; il reste une masse métallique grise cristalline renfermant du soufre et de l’arsenic, qui est probablement un sulfoarsénile basique.

CARBONATE DE BISMUTH Bi08,C0*.

BiO». . . . ;*. 91,40