DOSAGE DU BISMUTH A L’ÉTAT D’OXYCHLORURE

On peut, suivant M. Rose {Poggendorffs Annalen der Physik und Chemie, t. ex, p. 425),doser très exactement le bismuth àl’état d’oxychlorure 2BiO®,BiCP. Ce corps est en effet complètement insoluble dans l’eau et même dans l’acide chlorhydrique étendu, ainsi qu’on peut s’en assurer en faisant passer un courant d’hydrogène sulfuré à travers la liqueur filtrée ; celle-ci n’y produit pas la plus petite coloration.

Voici comment on doit opérer:

On commence par neutraliser, avec de la soude ou de l’ammoniaque la trop grande quantité d'acide libre que renfermerait la solution; on ajoute (à moins qu’il y en ait déjà) de l’acide chlorhydrique, une quantité suffisante de chlorhydrate d'ammoniaque, puis une assez grande quantité d'eau. Après avoir laissé déposer assez longtemps, on ajoute à la liqueur claire une nouvelle quantité d’eau; si la liqueur ne se trouble pas par cette nouvelle addition, c’est que la précipitation est complète.

On recueille le précipité d’oxychlorure sur un filtre, on le lave, on le sèche à 100 degrés et on le pèse.

Si la liqueur à essayer était trop étendue, il faudrait la concentrer en l’évaporant doucement avant l’addition d’acide chlorliydrique, car celui-ci pourrait, en se volatilisant, entraîner un peu de chlorure de bismuth.

Lorsque la liqueur contient de l’acide sulfurique ou de l’acide phosphorique, le précipité d’oxychlorure renferme toujours un peu de sulfate ou de phosphate de bismuth; en le pesant directement, on aurait donc un résultat erroné; il faut, dans ce cas, réduire le précipité en le fondant avec du cyanure de potassium et peser le régule de bismuth obtenu. •