CHLORURE DE PLOMB

Ce corps se trouve dans les déjections volcaniques et a reçu le nom de Cotunnite.

Pour le préparer, on précipite une dissolution d’un sel de plomb par de l’acide chlorhydrique. On peut employer aussi un mélange d’un sel de plomb et d’un chlorure soluble ou attaquer l’oxyde de plomb par l’acide chlorhydrique.

L’acide chlorhydrique n’attaque guère le plomb à froid en l’absence de l’oxygène ; à chaud, il y a dégagement d’hydrogène.

Le chlore attaque lentement le plomb.

Becquerel ( Compt. rend., t. XXXIV,p. 29) l’a obtenu à l’état de beaux cristaux sous forme de cubes ou d’aiguilles au moyen d’une attaque lente du plomb par un faible courant électrique en présence de chlorures.

Le chlorure de plomb est presque toujours d’apparence cristalline. On obtient des cristaux très nets en laissant refroidir lentement une solution de chlorure de plomb saturée à chaud. Ce sont des cristaux rhombiques.

II est peu soluble dans l’eau froide, qui n’en dissout pas 1 pour 100 vers 15 degrés. Sa solubilité dans l’eau pure augmente avec la température. L’eau •aiguisée d’acide chlorhydrique n’en dissout pas 1 pour 1000. Ainsi, quand on ajoute à une dissolution saturée de chlorure de plomb dans l’eau une petite ■quantité d’acide chlorhydrique, voit-on apparaître des cristaux. Ces cristaux sont redissous dans de l’acide chlorhydrique concentré, d’où l’eau les précipite de nouveau. Il y a probablement là un phénomène d’équilibre, ou production de chlorhydrates de chlorures. En effet, l’hydrogène sulfuré ne précipite pas le plomb d’une solution de chlorure de plomb dans l’acide chlorhydrique concentré.

Le chlorure de plomb est soluble dans l’hypostilfite de soude et aussi dans lés acétates alcalins. C’est ce qui explique pourquoi en ajoutant à de l’acétate de plomb, du chlorure de sodium, on n’obtient pas de précipité avec des liqueurs étendues, et qu’en tout cas on obtient des rendements de chlorure de plomb plus faibles qu’en ajoutant à de l’acétate de plomb de l’acide chlorhydrique très étendu. On comprend aussi que, si l’on ajoute à de l’acétate de plomb de l’acide chlorhydrique concentré, on puisse ne pas obtenir de précipité.

Le chlorure de plomb est peu soluble dans l’alcool faible, à chaud et à froid : il est insoluble dans l’alcool concentré.

Le chlorure de plomb obtenu par voie humide retient l’eau très énergiquement. Même à 250 degrés, il en renferme encore et l’on a vu la cause d’erreur que risque d’amener ce fait dans la détermination de l’équivalent du plomb. Quand on essaye de le fondre dans un courant d’acide carbonique, il se produit de l’acide chlorhydrique et de l’oxychlorure de plomb. On peut le fondre dans un courant d’acide chlorhydrique sans altération, ou encore quand il est sec. On obtient par fusion un liquide légèrement jaune qui par refroidissement se prend en une matière blanche d’aspect corné (plomb corné). Il n’est pas volatil en l’absence de l’air. En présence de l’air, il se volatilise partiellement pendant qu’il se dégage du chlore et qu’il reste dans l’appareil où l’on opère un résidu d’oxychlorure. C’est ce fait qui explique probablement les divergences entre les auteurs sur la densité du chlorure de plomb fondu, densité qui a été différente suivant les conditions où l’on a opéré. Cependant le chlorure de plomb fondu est moins dense que le chlorure précipité ou cristallisé.

Chauffé avec du soufre, il se transforme partiellement en sulfure de plomb. Au rouge, l’oxyde de carbone donne avec lui du plomb métallique et de l’oxychlorure de carbone. L’hydrogène phosphoré le réduit à l’état de plomb métallique pendant qu’il se dégage du phosphore et de l’acide chlorhydrique. L’açide hypochloreux le transforme en bioxyde de plomb et il se produit du chlore. Le chlore en présence de la lumière donne naissance au même phénomène.

Les alcalis le transforment en oxychlorure de plomb, puis en oxyde de plomb et même dissolvent l’oxyde produit.

En présence du chlorure de sodium, en solution saturée, ou d’une solution concentrée de chlorure de calcium, un courant de chlore donne un liquide jaune inaltérable en tubes scellés, même à la lumière. A l’air libre, cette liqueur laisse dégager du chlore et il se produit un précipité de chlorure de plomb.

Cette liqueur, versée lentement dans l’eau, donne un précipité, mélange de

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chlorure et de bioxyde de plomb. Les alcalis en précipitent du bioxyde de plomb.

Le chlorure de plomb absorbe lentement et en se gonflant très peu, le gaz ammoniac et donne un produit correspondant à peu près à la formule 3 AzH’,2 PbCl (IL Rose).

Il bout entre 860 degrés et 1000 degrés. Sa densité de vapeur a été trouvéecorrespondre au nombre 138,6 comme poids atomique au lieu de 139.

Yoici, d’après Dilte, la solubilité du chlorure de plomb dans l’acide chlorhydrique.

1 kilogramme de solution aqueuse d’acide chlorhydrique renfermant le poidsp de HCl pour 100, dissout les poids suivants de chlorure de plomb :

HCl.

gr.

CHLORURÉ DOUBLE