ET D’AMMONIUM

André ( Compt. rend., t. LXCYI, p. 435) a obtenu, en additionnant du chlorure de plomb à une dissolution de sel ammoniac saturée à froid puis portée à l’ébullition et laissant refroidir, le composé :

2 PbCl,9 AzII*GI,3 HO.

Cl.. 49,87 49,65

Pb. 26,36 26,32

AzH 3 . 19,15 19,45

Traité par l’eau froide en petite quantité, ce corps laisse déposer du chlorurede plomb. La potasse étendue le jaunit.

En prenant une solution de sel ammoniac saturée à chaud, c’est-à-dire poidségal d’eau et de sel (soit 200 grammes de chacun) et en y incorporant environ 90 grammes de chlorure de plomb, puis décantant à chaud, on obtient tout de suite un abondant précipité de lamelles très brillantes à éclat nacré. Séparé de ces cristaux au bout de peu de temps et rapidement séché sur le papier,, ce corps a pour formule :

4PbCI,ll AzH 4 Cl,7HO.

Pb...

AzH 3 ,

En opérant de la même manière il se produit aussi le sel :

4 PbCl,9 AzH 4 Cl,5 HO.

En faisant dissoudre de la litharge, dans une solution de chlorhydrate d’ammoniaque, André a obtenu le composé :

PbCI,9AzH 4 Cl,41IO.

Par l’action prolongée de la chaleur, il s’est produit le corps :

PbCI,5AzH 5 CI,HO.

Ces sels sont décomposés par l’eau froide avec production d’oxychlorure de plomb, PbCl,PbO.

André (Bull. Soc. chirn., t. XL, p. 15) a encore obtenu le composé PbCl,3 AzH 4 Cl,H0 en faisant chauffer à une température inférieure à son point d’ébullition du sel ammoniac dissous dans son poids d’eau et incorporant peu à peu de la litharge. Ce corps se dépose sous la forme d’une poudre blanche cristallisée.

Ce produit, bouilli avec beaucoup d’eau renouvelée à plusieurs reprises, abandonne une poudre blanche dont la formule est :

PbCl,PbO,HO.

Les eaux de lavage évaporées ont laissé déposer des cristaux qui ont pour formule 4PbCl,AzH 4 Cl,6H0 :

Trouvé. Calculé.

Cl. 26,44 » 26,75

Pb. 61,98 62,25 62,39

AzH 3 .... 2,80 2,91 2,56

Le composé PbCl,3AzH 4 Cl,H0, chauffé en tube scellé avec 51 centimètres cubes d’eau à 200 degrés pendant cinq heures, puis refroidi lentement, a donné naissance à de belles aiguilles blanches qui constituent l’oxychlorure de ploi'nb :

PbCl,PbO,HO.

Trouve. Calculé.

Cl. 13,80 » 13,68

Tb. 79,09 79,23 29,76

Les eaux mères obtenues dans la préparation du composé PbCl,3AzH 4 Cl,H0, précipitées par l’eau et chauffées à 200 degrés, ont donné le composé :

2PbCI,PbO,2HO.

PLOMB ET SES COMPOSÉS. 31

Le sel 4PbC!,H AzH 4 Cl,7 HO, chauffé avec de l’eau à 200 degrés, n’a donné que du chlorure de plomb.

BICHLORURE DE PLOMB, PbCl 2 (?).

L’existence de ce composé n’est pas nettement établie, quoiqu’elle ait été affirmée à plusieurs reprises.

Millon {Journ.depharm. [3], t. XVIII, p. 299), en ajoutant par petites portions du bioxyde de plomb à de l’acide chlorhydrique fortement refroidi, a obtenu un liquide jaune duquel l’eau précipite du bioxyde de plomb. Ce liquide attaque les métaux avec production de chlorures : il agit comme décolorant et brûle l’acide oxalique avec dégagement d’acide carbonique.

Rivot, Beudant et Daguin {Ann. de chim. et de phys. [3], t. IV, p. 239), en dissolvant le bioxyde de plomb dans l’acide eblorydrique étendu et froid, ont obtenu un liquide rosé, duquel les alcalis précipitent du bioxyde de plomb et qui évaporé dans le vide, en présence de potasse, a donné naissance à un mélange de deux sortes de cristaux, du chlorure de plomb et un autre composé, supposé être PbCI 2 .

Nikolukine {Bull. Soc. chim., nouv. sér., I. XLV, p. 219) a obtenu, soit avec le minium, soit avec le bioxyde de plomb et l’acide chlorhydrique froid, une solution jaunâtre qui dégage constamment du chlore et qui donne un précipité brun rougeâtre avec les alcalis caustiques ou leurs carbonates. L’analyse de la substance obtenue semble permettre d’affirmer l’existence de ce composé, séparable du chlorure de plomb produit au moyen de chlorures alcalins.

Le bichlorure se dissout facilement dans lé chlorure de potassium ; avec le chlorure d’ammonium en excès il donne un sel double insoluble.

Le protochlorure de plomb se dissout, au contraire, dans le chlorhydrate d’ammoniaque, mais est insoluble dans le chlorure de potassium.

D’après Fisher {Journ. chem. Soc., t. XXXV), p. 2825, et Ditle {Compt. rend., t. XCI, p. 765), l’existence du bichlorure de plomb est très probable. Un excès d’acide chlorhydrique dans la solution de PbCl 3 paraît provoquer la décomposition de ce corps.

SEL DOUBLE DE PERCHLORURE DE PLOMB ET DE CHLORURE DE CALCIUM, CaCl,PbCl*.

Nicklès {Ann. de chim. et de phys. [4], t. X, p. 323) a obtenu un liquide de couleur jaune foncé, assez stable en vases cios, ayant à peu près cette formule (en dehors de l’eau) en faisant passer un courant de chlore dans un mélange de chlorure de plomb et de chlorure de calcium. Cette liqueur donne avec le chlorure de manganèse un précipité de bioxyde de manganèse, avec l’acétate de plomb un précipité blanc qui se transforme en oxyde puce de plomb sous l’action de la chaleur. L’azotate de plomb donne aussi avec cette liqueur un précipité blanc, mais que la chaleur ne fait pas changer de couleur.

Cette liqueur dissout l’or en feuilles et sous l’action de l’eau abandonne du bioxyde de plomb. Les carbonates alcalins donnent avec elle ce même précipité.

Analyse. Calculé. Trouvé.

Tl). 3,23 3,01

Ca. 10,01 10,07

Cl. 19,99 20,00