SELS DE PLOMB

IODATE DE PLOMB.

Quand on traite le nitrate de plomb par l’acide iodique, par l’iodate de potasse ou de soude, on obtient aussitôt un précipité à l’état d’une poudre blanche, presque insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique étendu. C’est un sel qui est anhydre après dessiccation. Ce corps étant chauffé dans une cornue laisse dégager de l’iode, de l’oxygène, et laisse un résidu blanc jaunâtre. Ce résidu traité par l’acide acétique abandonne de l’oxyiodure de plomb insoluble. L’acide chlorhydrique concentré donne avec lui du chlore, de l’eau, les produits de l’action de l’eau sur le trichlorure d’iode, et du chlorure de plomb à l’état cristallin.

PERIODATE DE PLOMB, 3 Pb0,Io0 7 ,2 HO.

Ce corps se produit quand on traite le nitrate de plomb par le periodate neutre de soude dissous dans l’eau ou par le periodate de soude basique en présence de très peu d’acide nitrique. C’est un corps cristallin, de couleur blanche, insoluble dans l’eau et dans l’acide périodique étendu. L’acide acétique le dissout. L’acide sulfurique étendu le décompose. Abandonné à lui-même, il jaunit faiblement. Cette coloration jaune apparaît plus rapidement à chaud. Chauffé même à 140 degrés, il ne perd pas son eau, mais se fonce en couleur et devient moins soluble dans l’acide nitrique. Ce n’est qu’au moment de sa décomposition qu’il perd son eau. Quand on le chauffe dans des tubes de verre, il se dégage de l’eau, de l’oxygène, de l’iode et il reste un résidu d’oxyiodure de plomb de formule :

PbI,5PbO.

Analyse. Calculé. Trouvé (Langlois). Rammelsberg.

PbO. 62,47 61,85 60,61

CHLORITE DE PLOMB, PbO,CIO 3 .

Ce sel s’obtient en précipitant l’azotate de plomb au moyen de chlorite de baryte en excès et acide, ou au moyen d’acide chloreux. On peut encore se servir de chlorite de chaux en solution presque neutre. Il faut éviter un excès de nitrate de plomb qui dissout facilement le précipité produit.

On obtient ainsi des cristaux jaune de soufre, beaux surtout si l’on opère vers 50 ou 60 degrés. Ce sel se décompose dès la température de l’eau bouillante, plus facilement à plus haute température et souvent avec explosion. En le triturant avec du soufre, on obtient une combustion du soufre. Le mélange des deux corps fait quelquefois explosion à l’air libre. Le sulfure d’hydrogène le noircit d’abord, puis la masse devient blanche par suite de production de sulfate de plomb. L’acide sulfurique, en présence de l’eau, donne lieu à un dégagement d’acide chloreux. Quelquefois le sel obtenu avec le chlorite de chaux donne un sel vert.

lalyse. Calculé. Trouvé (Millon). Sohiel.

PbO. 65,21 65,39 65,23

CIO 3 . 3i,79 » 34,56