CARBONATE ET BIOXYDE DE PLOMB

Yauquelin (Ann. de chim. et dephys., t. XLII, p. 83) a analysé un minerai naturel formé d’une association de carbonate de plomb et de bioxyde de plomb mélangé à du fer et de l’arsenic oxydés.

BORATE DE PLOMB.

Faraday (Ann. de Pogg., t. XVIII, p. 361) a fait voir qu’on obtient de véritables verres par la fusion de l’acide borique en présence de l’oxyde de plomb.

En fondant 112 parties d’oxyde de plomb avec 24 parties d’acide borique, il a obtenu un verre jaune, très mou, de densité égale à 6,4, qui se ramollit même sous l’huile bouillante, et qui jouit de la propriété d’être un isolant parfait. En employant 48 parties d’acide borique, le verre se montre moins coloré et beaucoup plus dur. Avec 72 parties d’acide borique, il se produit un verre presque incolore, aussi dur que le flint, mais beaucoup plus fragile.

PLOMB ET SES COMPOSÉS

BORATE NEUTRE, Pb0,Bo0 3 ,H0.

Ce sel a été obtenu par Hérapath ( Phil. Mag. [3], t. XXXIV, p. 375) en précipitant un sel neutre de plomb par une dissolution de borax et faisant digérer le produit obtenu avec une solution concentrée d’ammoniaque. Il paraît se former aussi par la précipitation incomplète d’une dissolution d’acétate basique de plomb par du borax, ou par l’action de l’ammoniaque sur les borates acides dissous dans les acides. D’après Rose, il se forme facilement aussi quand on mélange des solutions concentrées d’azotate de plomb et de borax et qu’on lave fortement le précipité obtenu.

C’est une poudre blanche, lourde, insoluble dans l’eau et dans l’alcool, soluble en présence de l’acide nitrique même étendu. L’acide acétique bouillant le dissout également et les solutions obtenues régénèrent le sel primitif en présence d’ammoniaque en excès. Il commence à perdre de l’eau vers 120 degrés et devient anhydre vers 260 degrés sans qu’il cesse d’être blanc. Il fond en un verre presque incolore, mais ce verre est moins dur que le flint. L’acide sulfurique, l’acide chlorhydrique, la potasse, la soude, le décomposent.

Analyse. Calculé. Trouvé (Hérapath).

PbO. 71,70 71,66

BoO 3 . 22,51 21,83

BORATES ACIDES.

1° 2Pb0,3Bo0 3 ,4H0.

Ce sel a été obtenu par Hérapath en précipitant à la température de l’ébullition un sel de plomb par du borax en grand excès. Il se produit une poudre blanche perdant entre 180 et 200 degrés deux équivalents d’eau. Il fond en un verre de densité égale à 5,23 et d’une dureté presque égale à celle du flint.

Analyse du produit séché à 100 degrés.

Calculé. Trouvé (Hérapath).

PbO. 61,00 62,31

BoO 3 . 28,85 28,29

2» PbO,2 BoO 3 ,4 HO.

Ce sel s’obtient en faisant bouillir l’un des sels précédents encore humides avec une solution concentrée d’acide borique. C’est une poudre amorphe assez

EMCYCLOP. CHIM. 7

légère, perdant entre 200 et 230 degrés trois équivalents d’eau; il fond en un verre bulleux, un peu plus dur que le flint.

Analyse du produit séché à 100 degrés.

Calculé. Trouvé (Hérapath).

PbO. 51,26 52,25

BoO 3 . 32,19 31,81

D’après Soubeyran (Journ. de pharrn., t. XI, p. 31), ce borate se produirait aussi quand on précipite les sels de plomb par du borax en excès.

Tunnermann (Kant. Arch., t. XX, p. 8) aurait obtenu le sel 3 PbO,4 BoO 3 dans les mêmes conditions. En présence d’acide borique en quantité telle que la liqueur soit légèrement acide, il aurait obtenu le sel 3 PbO,8 BoO 3 .

BORATES BASIQUES.

Henri Rose (Ann. de Pogg., t. LXXXVI1, p. 470) a obtenu un certain nombre de borates basiques de plomb.

En mélangeant des dissolutions faites à équivalents égaux de borate neutre de soude et d’azotate de plomb, il a obtenu, à froid, un précipité ayant la formule 4PbO,3Bo0 3 ,3HO, qui, lavé avec de l’eau froide, a laissé le composé 2 PbO,BoO 3 ,2 HO. La précipitation à chaud lui a donné le même corpsavant le lavage; après lavage à l’eau chaude, il restait le corps 8PbO,3Bo0 3 ,8H0.

Une dissolution froide et étendue de borax en présence de l’azotate de plomb lui a fourni le corps 9PbO,5 BoO 3 ,9HO; une solution concentrée et chaude, le corps 6 PbO,5Bo0 3 ,6 HO. Ce dernier corps lavé à l’eau chaude a laissé le composé 4Pb0,3Bo0 3 ,4H0. Une solution chaude et étendue lui a fourni le corps 2 PbO,BoO 3 ,2 HO.

COMBINAISON DE BORATE ET DE CHLORURE DE PLOMB, PbO, BoO 3 ,PbCl,H0.

Ce corps se produit à l’état d’un précipité cristallin formé de fines aiguilles quand on mélange des solutions bouillantes et concentrées de borax et de chlorure de plomb. On peut le laver à l’eau tiède. L’eau froide ne le décompose pas : l’eau bouillante le détruit lentement. Il est insoluble dans l’alcool. L’acide nitrique le détruit en mettant du chlorure de plomb en liberté. Il perd son eau vers 200 degrés. Il fond au rouge sombre en une masse jaunâtre, qui devient blanche et presque translucide par refroidissement. Chauffé au chalumeau sur du charbon ou sur du platine, il donne une masse qui se fonce en couleur, qui s’épaissit comme le soufre fondu. Par refroidissement on obtient une masse opaque, jaune pâle, friable, cristalline, ressemblant assez à l’acide molybdique fondu.

plomb et ses composés.

Analyse de la matière séchée en présence de l’acide sulfurique.

Calcule. [Trouvé (Hérapalli).

Pb.

BoO 3 + 0..

BORATE