HYPOSULFITE DOUBLE DE CHAUX ET DE MERCURE

Même préparation ; peu stable, incristallisable.

HYPOSULFITE DOUBLE DE STRONTIANE ET DE MERCURE. Même préparation; peu stable, incristallisable.

PENTATHIONATES.

Les pentathionates mercureux et mercuriques ne sont pas connus. Lorsqu’on traite le nitrate mercureux par de l’acide pentathionique, on obtient un précipité jaune (?) qui noircit peu à peu par l’ébullition. Avec le bichlorure de mercure on obtient un précipité jaune qui contient du soufre, du sulfure et du chlorure de mercure (Kessler).

TÉTRATHIONATES.

L’acide tétrathionique donne avec les sels mercureux et mercuriques des réactions analogues à celles de l’acide pentathionique. On ne connaît donc pas de tétrathionates de mercure.

MERCURE

TRITHIONATES.

L’acide trilhionique précipite en jaune le nitrate mercureux, mais un excès d’acide fait devenir noir le précipité. Avec les sels mercuriques, l’acide trithionique donne un précipité blanc, combinaison de sulfure de mercure et du sel mercurique employé. Le précipité contient en outre du soufre libre.

HYPOSULFATES.

HYPOSULFATE MERCUREUX.

On l’obtient en dissolvant de l’oxyde mercureux dans de l’acide liyposulfurique. Par évaporation la liqueur cristallise. Ces cristaux sont assez altérables ; quand on les chauffe, on obtient du mercure libre, du sulfate mercureux et de l’acide sulfurique. Ils sont très peu solubles dans l’eau et sont en partie décomposés par elle, surtout à chaud. L’acide azotique les dissout facilement.

HYPOSULFATE MERCURIQUE.

Le procédé qui sert à préparer l’hyposulfate mercureux ne réussit pas pour ce sel : l’oxyde mercurique transforme l’acide hyposulfurique en sulfate raercureux et acide sulfurique. Cependant, en employant un excès d’oxyde, on obtient un hyposulfate basique dont la composition répond à la formule