P56:3PÔ
00 P : P ôô. 119» 28',5
P : Pôô. 153»21'
On connaît aussi un chlorate mercurique basique, ayant pour formule 2Hg0,G10*-|-H0. Ce sont de petits octaèdres appartenant au système du prisme orthorhombique. Rapport des axes, 1 : 0,7997 : 0,6278. La densité de ces cristaux est de 5,815.
PERCHLORATE MERCUREUX.
Le sous-oxyde de mercure se dissout dans l’acide perchlorique étendu ; la solution donne par évaporation de petits prismes. Sa formule est Hg®0CI0’,6H0. Cet hydrate est stable même à 100 degrés (Roscoë).
PERCHLORATE MERCURIQUE.
On l’obtient en saturant l’acide perchlorique légèrement chauffé avec l’oxyde de mercure. La solution laisse déposer, par évaporation, de petits prismes très déliquescents, cristallisés dans le système orthorhombique (Serullas, Ann. de chim.. et de phys., XLVI, 306).
BROMATES.
BROMATES MERCUREUX.
L’acide bromique et le sous-oxyde de mercure s’unissent en deux proportions différentes ; ils donnent le bromate Hg^O,BrO^ et le bromate basique 2Hg^0,Br05.
1“ Bromate Hg®0,Br0^. — L’acide bromique et le bromate de potasse donnent un précipité blanc de bromate de mercure. Ce sel doit être préparé àfroid et lavé rapidement à l’eau froide, car il se décompose peu à peu en présence de l’eau et se transforme en bromate basique. C’est une poudre blanche un peu soluble dans l’acide bromique; il se dépose de cette dissolution, sous forme de petites lamelles blanches ; elles contiennent quelquefois un peu de bromate mercurique provenant d’une action secondaire, l’action oxydante de l’acide bromique sur une portion du bromate mercureux.
2“ Bromate 2 Hg®0,BrO®. — On l’obtient en traitant le composé précédent par de l’eau tiède, mais non bouillante ; c’est une poudre cristalline jaune-citron. La lumière la décompose partiellement et sa teinte passe au gris. L’action de la chaleur est plus complète; elle la décompose on brome et oxyde de mercure.
BROMATE MERCÜRIQUE.
On l’obtient par des procédés analogues à ceux qui servent pour obtenir le chlorate. On peut dissoudre l’oxyde de mercure dans Tacide bromique, ou bien précipiter le nitrate de mercure par le bromate de potasse, ou encore traiter de l’oxyde mercurique par de l’eau bromée ; dans cette dernière préparation, on sépare le bromate du bromure formé simultanément en évaporant la solution et reprenant le résidu par de l’alcool, qui ne dissout guère que le bromure.
C’est une poudre blanche, soluble dans 650 parties d’eau froide et dans 64 parties d’eau bouillante. Le chaleur décompose ce corps avec violence, en oxygène, brome, bromure et oxyde de mercure (Rammelsberg, Pogg-, LV, 79).
On connaît aussi un bromate basique ayant pour formule 2 HgO,BrO’,HO. H cristallise dans le système orthorhombique. Rapport des axes, 1:0,7974:0,6495. Sa densité est 5,45.
MERCURE
Voici les principaux angles de ces cristaux :
ooP: ooPôô. Ut» 21'
oc P : 00 P. 102» 42'
ooP^: Pôô. 128» 08'
ooPS:l/2P'ôô. 111" 26'
1/2 P 55 ; 1/2 P ôô. 137» 08'
P Ô5 : 00 P ob.... 90»
P ôô : P.;. 153» 37'
