OXYDES DE CUIVRE
Le cuivre donne avec Toxygène les six composés suivants :
Le quadrantoxyde de cuivre. Cü*0
L’oxydule de cuivre. Cu®0
L’oxyde de cuivre. CuO
Le sesquioxyde de cuivre. Gu^O^
L’oxyde salin de cuivre. Cu'’0^ = 2 Cu^O,CuO
Le bioxyde de cuivre. CuO®
QUADRANTOXYDE DE CUIVRE (Cu*0)
La découverte de ce composé remarquable, analogue au sous-oxyde d’argent, est due à Henri Rose.
Le prolochlorure de cuivre, introduit encore humide dans une solution étendue de protochlorure d’étain dans la potasse, se transforme en un corps verdâtre, qui, en présence d’un excès de la solution stanneuse, se réduit à l’état de cuivre métallique. Les mêmes phénomènes se produisent, quand on remplace le chlorure cuivreux par le sulfate de cuivre.
Cette facilité de réduction, jointe à son extrême oxydabilité, rend difficile la préparation de ce nouvel oxyde. On ne doit employer que la quantité de protochlorure nécessaire pour enlever à l’oxyde de cuivre les trois quarts de son oxygène.
On prépare une solution de protochlorure d’étain dans la potasse, renfermant par litre 50 grammes d’hydrate de potasse, et une quantité de protochlorure exigeant 30 grammes d’iode pour être transformée en bioxyde. A 1 litre de la solution refroidie, on ajoute 300 centimètres cubes d’une solution de sulfate de cuivre renfermant 10 grammes de cuivre, et on agite. Cette opération doit se faire dans une fiole que le mélange remplit presque entièrement, et qu’on a soin de refroidir. Au bout de vingt-quatre heures, il s’est formé un dépôt olivâtre, et la liqueur surnageante a perdu ses propriétés réductrices. On lave le précipité dans une atmosphère d’hydrogène, d’abord avec une eau alcaline, puis avec del’eaupure bouillie. Finalement, on ajoute un peu d’ammoniaque, qui aide à rassembler le précipité et dissout des traces de protoxyde et de bioxyde, et on lave à l’eau pure.
Ainsi préparé, le sous-oxyde Cu*0 constitue une poudre olivâtre, se conservant dans l’eau à l’abri de l’air, et devenant à la longue plus dense et moins altérable. En présence de l’acide sulfurique étendu, il donne immédiatement un
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dépôt de cuivre métallique, en même temps que la liqueur se colore en bleu. On , trouve que le rapport du cuivre dissous à l’état d’oxyde au cuivre réduit, est 1: 3, ce qui justifie la formule Cu*0.
Traité par l’acide chlorhydrique étendu, le quadrantoxyde donne d’abord un . corps foncé (peut-être le chlorure correspondant), se réduisant rapidement en cuivre métallique, avec formation de protochlorure.
L’hydrogène sulfuré le transforme en un corps noir, d’aspect homogène, se décomposant peu à peu en présence d’un excès d’hydrogène sulfuré, avec dégagement d’hydrogène ; c’est probablement un sous-sulfure de cuivre.
L’acide cyanhydrique paraît également donner un dépôt de sous-cyanure,qui, arrosé d’une solution de nitrate d’argent, donne un mélange de cuivre, et de cyanure d’argent.
