SULFATES DE CUIVRE ET D’URANE

Johannite (Cu0,U0,U®0®,3S0®,4H0). — Elle cristallise en prismes rhomboidaux obliques d’un vert d’herbe. Dureté, 2 à 2,5. Densité, 3,19.

Sulfate de cuivre, d'uraneetdechaux (U0,U®0®, 2CuO, 4CaO, 6 S0^36H0). — C’est l’uranochalcite. Croûtes vertes, ou druses de cristaux aciculaires. Dureté, 2 à 2,5.

HÏPOSULFATES DE CUIVRE

Les hyposulfates, ou dithionates de cuivre, ont été obtenus par Heeren.

Hyposulfate neutre (Cu0,S*0®,2H0). — On précipite une dissolution de sulfate de cuivre par l’hyposulfatede baryte, on filtre et ou évapore. On obtient ainsi des cristaux clinoédriques, efflorescents, très solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool.

Hyposulfate basique (CuOS^O®, 3CuO, 2HO). — L’addition d’ammoniaque à la solution d’hyposulfate neutre y fait naître un précipité vert-bleuâtre de sel basique.

Sous l’action de la chaleur, il perd son eau, en se colorant en jaune d’ocrj. Il est très peu soluble dans l’eau.

TÉTRATHIOMATES DE CUIVRE

MM. Chancel et Diacon ont obtenu un tétrathionate cuivreux, en faisant réagir l’hyposulfite de baryte sur le sulfate de cuivre. C’est un composé instable. Il se décompose déjà à froid, plus rapidement à chaud, en sulfure cuivrique et acide sulfurique :

Cu0S^05 = 2CuS-f2S0’.

Le tétrathionate cuivrique ne subit pas cette transformation.