BROMURES DE MERCURE

BROMURE MERCUREUX, Hg®Rr.

Ce composé s’obtient en triturant ensemble du bromure mercurique et du mercure, puis en sublimant le mélange. Préparé ainsi, c’est une masse fibreuse. On peut aussi l’obtenir en précipitant du nitrate mercureux par du bromure de potassium. C’est une poudre blanche fusible et volatile au rouge sombre sans décomposition. Sa densité est de 7,307. '

Le phosphore décompose à chaud le bromure de mercure et le transforme en bromure de phosphore et phosphore de mercure. L’ammoniaque en disso-

MERCÜRE.

lution le décompose en mettant en liberté du mercure métallique. La potasse caustique transforme ce corps en oxyde mercureux. Le chlorhydrate et le bromhydrate d’ammoniaque décomposent ce corps à 100 degrés en mercure métallique et bromure mercurique.

Le chlorhydrate, le succinate et le carbonate d’ammoniaque sont sans action à froid; ils le décomposent à chaud; le sulfate et l’azotate d’ammoniaque sont sans action, même à chaud.

Le bromure mercureux est isomorphe avec le chlorure mercurique. Les cristaux sont blancs à froid et jaunes à chaud.

THERMOCHIMIE

Le bromure mercureux est formé avec un dégagement de chaleur de -j-OSCfijO depuis le brome et le mercure, tous deux solides; depuis le brome liquide et le mercure liquide, avec un dégagement de-f-OSC^hâ, depuis le brome gazeux et le mercure liquide avec un dégagement de-f-30Ca',2, depuis le brome et le mercure, tous deux gazeux, avec un dégagement de-j-54*^**,6.

BROMURE MERCURIQUE, HgBl'.

Le bromure mercurique peut s’obtenir par l’union directe du mercure et du brome en excès. L’action de l’oxyde de mercure sur l’acide bromhydrique fournit aussi du bromure de mercure; mais il faut éviter la formation des oxybromures en employant l’acide toujours en excès. D’autres procédés consistent à traiter par du bromure de potassium, divers sels mercuriques; mais, comme le bromure de mercure n’est pas insoluble, pour l’obtenir on doit le faire cristalliser dans la liqueur, et il peut dès lors contenir des impuretés qu’il faut lui enlever par des opérations postérieures; on emploie ainsi par exemple l’azotate de mercure et le bromure dé potassium ; une cristallisation dans l’alcool permet ensuite de purifier le bromure de mercure ainsi préparé. On peut aussi chauffer un mélange de sulfate de mercure et de bromure de potassium.

Le bromure mercurique, desséché à une température élevée, a pour densité 5,92 (Kersten); 5,75 (Clarke). Quand on le chauffe, il fond vers 222 degrés, puis se volatilise.

Il se dissout dans 94 parties d’eau froide et dans 4 ou 5 parties d’eau bouillante. L’alcool et l’éther le dissolvent abondamment.

PROPRIÉTÉS

Le bromure mercurique en solution aqueuse est altéré par la lumière, il se dépose un peu de bromure mercureux.

Le phosphore le décompose en se combinant à la fois au brome et au mercure. L’arsenic, Vantimoine, le cuivre et le mercure le décomposent en se

combinant au brome. U acide suif hydrique, en petite quantité, agit comme réducteur et donne un précipité blanc; en proportion plus considérable il donne un précipité noir de sulfure. L’acide sulfurique le décompose à chaud en mettant du brome en liberté (Balard). Il est sans action, d’après Rose {Chimie analytique). L’acide hypochloreux transforme le bromure mercurique en chlorure mercurique et bromate de mercure ; du chlore et du brome sont mis simultanément en liberté.

L’hypochlorite de soude a une action ditférente, il précipite nn oxybromure des solutions de bromure mercurique. L’acide azotique le décompose en mettant le brome en liberté. Le bromure cuivreux passe à l’état de bromure cuivrique en ramenant le bibromnre de mercnre à l’état de bromure mercureux. La plupart des bromures métalliques forment avec lui des bromures doubles que nous allons décrire. Il se combine aussi avec l’oxyde de sulfure et le phosphure de mercure.

THERMOCHIMIE

Le bromure mercurique est formé depuis le mercure et le brome solides avec un dégagement de chaleur de -|-26'^**,3; depuis le mercure et le brome liquide avec un dégagement de -|-26Ca>,4; depuis le mercure liquide et le brome gazeux avec un dégagement de +30'^“‘,4.; depuis le mercure et le brome, tous deux gazeux, avec un dégagement de-f 38<^»‘,1.

OXYBROMURE MERCURIQUE.

Quand on traite une solntion bouillante de bromure mercurique par de l’oxyde de mercure, celui-ci se dissout et on obtient par refroidissement un oxybromure mercurique. On l’obtient aussi par l’action incomplète de la potasse sur te bromure mercurique. C’est une poudre cristalline d’un jaune-citron (Lowig), d’un brun foncé (Rammelsberg). Sa composition répond à la formule 3HgO,HgBr.

La chaleur le décompose en un mélange de bromrues mercureux et mercurique et d’oxygène. Il est insoluble dans l’eau froide, peu soluble dans l’eau chaude, mais soluble dans l’alcool d’après Lowig. Cependant, d’après Rammelsberg, il serait insoluble dans ce dissolvant. Lowig et Rammelsberg paraissent avoir obtenu des composés différents.

SULFOBROMURE MERCURIQUE.

L’acide sulfhydrique transforme le bromure mercurique en sulfure; mais, en opérant avec une quantité insuffisante d’acide sulfhydrique, au lieu d’un précipité noir on obtient un précipité blanc qui jaunit un peu en séchant; il a pour formule 2 HgS,HgBr. Il résiste assez à l’action des acides.

MERCURE

BROMHYDRATE DE BROMURE MERCÜRIQUE.

.• Le bromure de mercure se dissout dans les solutions aqueuses d’acide bromhydrique. A chaud (40 degrés) celte solubilité est d’environ 2 équivalents de bromure pour 1 d’acide; mais par refroidissement la moitié du bromure se