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CHROMATES D’ARGENT.

Nous citerons le chromate de sous-oxyde d’argent, le chromate neutre de protoxyde, le chromate neutre de protoxyde ammoniacal et le bichromate de protoxyde.

!• Chromate de sous-oxyde d'argent, AgO®,CrO^(?).

Ce composé se prépare comme le molybdate et le tungstate de sous-oxyde, en faisant passer un courant d’hydrogène dans une dissolution ammoniacale de chromate de protoxyde (I). C’est une poudre noire, amorphe; mais elle renferme toujours de l’argent métallique; elle se réduit entièrement en métal et acide libre, â une température inférieure à 50 degrés.

Ce corps se dissout dans l’acide azotique concentré en commençant par devenir rouge, et dans l’acide azotique étendu, avec une coloration verte, oxydule d’argent réduisant dans ce sel l’acide cliromique en sesquioxyde.

2“ Chromate neutre de protoxyde, AgO,CrOL

C’est un sel anhydre, qu’on obtient facilement par double décomposition en ajoutant une dissolution de chromate neutre de potasse a de l’azotate d argent.

(1) Reutenberg (toc. cit.) et Wehler,’/5ep. de chimie pure tim), p.251.

Il forme une poudre d’un brun rouge, insoluble dans l’eau, soluble dans l’ammoniaque.

Analyses.

Calculé pour AgO.CrO’. Trouvé (Waringfon) (1).

Ao-0. 69,84 68,57

Cr03. 30,16 30,76

^ Trou vé (Fr eae)'(2).

Calculé pour AgO.CrO^ I- U- m-

Ao- 65,02 64,83 64,81 68,00 65,00

Il ne paraît pas exister de cliromate basique. Cependant, un des produits analysés par Freese (analyse III) correspondrait à la formule : AgO ■ -f- 6 (AgO,”CrO^). Il l’obtenait par Faction de l’oxyde d’argent sur une dissolution concentrée de chromate neutre de potasse.

3“ Chromate neutre de protoxyde d’argent ammoniacal, AgO,CrO®-f AzH-.

On l’obtient en dissolvant le chromate neutre d’argent dans un excès d ammoniaque, et faisant évaporer la liqueur dans une atmosphère de gaz ammoniac. II forme des cristaux jaunes, quadratiques, isomorphes avec les sulfate et séléniate d’argent ammoniacaux (voy. fig. 100). Leur densité est 2,717. Ils perdent leur ammoniac à l’eau.

4“ Bichromate de protoxyde d’argent, AgO,2CrOL

C’est un sel anhydre en cristaux rouge foncé, que l’on obtient à 1 état de précipité cristallin en ajoutant une solution de bichromate de potasse à une dissolution concentrée d’azotate d’argent.

Ce bichromate est un peu soluble dans l’eau, plus soluble en présence e l’acide nitrique, décomposable à l’ébullition en sel neutre et acide chromique. Les cristaux sont clinorhombiques.

Analyse.

Calculé pour AgO, 2CrO’.

AgO. 53,61

Cr03. 46,29

Trouvé (Warington).

(1) J. f. prakt. Chem., t. XII, p. 338.

(2) Ann. Physik und Chemie, t. CXL, p. 77.

L’ARGENT ET SES COMPOSÉS

D’après Berzelius (1), lorsqu’on mélange du bichromate de potasse avec l’acide sulfurique, et qu’on j plonge une lame d’argent, ce métal s’oxyde aux dépens de l’oxyde chromique et se recouvre de tables rouge cramoisi de bichromate d’argent; la formation de ce sel continue jusqu’à ce que la liqueur soit devenue tout à fait verte.

Le bichromate d’argent en cristaux rouge-rubis devient brun à la lumière. II fond lorsqu’on le chauffe, puis se décompose en donnant un résidu d’argent et d’oxyde de chrome.

VANADATES d’ARGENT.

Roscoë (2) a fait connaître deux vanadaj.es d’argent, qui sont l’ortho et le pyrovanadate anhydres 3Ag0,Y05 et2Ag6,VO^ Ils correspondent aux ortho et pyrophosphates. On les obtient par double décomposition, au moyen des sels de soude et de l’azotate d’argent. Le premier est un précipité rouge orangé, soluble dans l’ammoniaque et dans l’acide azotique. Le pyrovanadate forme un précipilé jaune pâle.

En outre, Berzelius a décrit un vanadate neutre et un vanadate acide, qu’il formulait Ag0,V03 et 2AgO,VO®, et que l’on doit écrire AgO,VO“ et Ag0,2V05, si l’on adopte pour l’équivalent du vanadium le nombre 51,3 et pour formule de l’acide vanadique VO®. Le premier est alors le métavanadate neutre et le second le métavanadate acide d’argent.

On obtient le métavanadate sous forme d’un précipité jaune, en ajoutant une dissolution de métavanadate d’ammoniaque (vanadate d’ammoniaque du commerce) à du nitrate d’argent. Le précipité devient blanc en quelques minutes, puis jaunit de nouveau, lorsqu’on le chauffe légèrement ou qu’on le laisse, pendant vingt-quatre heures, au milieu du liquide où il a pris naissance.

Le métavanadate acide Ag0,2V0^ forme une masse d’une couleur orange foncée que l’eau dissout en petite quantité. Le vanadate d’argent se dissout dans l’ammoniaque, et la liqueur donne par évaporation des cristaux de vanadate d’argent ammoniacal.

Analyses.

ORTHOVAN.ADATE.

Calculé pour SAgO.VOL

Trouvé (Roscoc) (moyenne).

(1) Traité de chimie (1847), l. IV, p. 294.

(2) Jahresberichte (1870), p. 372.

Uranate d'argent, AgO,U^OHU = 60).

Berzelius décrit sous ce nom un composé brun clair qu’il obtient en brûlant l’acétate double d’argent et d’urane C*H®AgO*,C*H^(U^O^)0*, et un précipité jaune anhydre préparé en traitant "par l’ammoniaque un mélange de nitrate d’argent et de nitrate uranique.

D’après A. Guyard (1), c’est un précipité rouge qui prend naissance lorsqu’on fait bouillir l’acétate double d’argent et d’urane avec l’eau. Il se forme aussi par l’action de l’oxyde d’argent récemment précipité sur une dissolution d’azotate uranique. Ce sel se décompose au-dessus de 100 degrés.

L’existence de ce sel a également été signalée par G. Rammelsberg (2).

PYROVANADATE.

Calculé pour 2AgO,VO‘. Trouvé (Roscoë),

Tantalate d'argent, 4AgO,3TaO^ (Ta=182).

H. Rose (3) a obtenu ce sel en précipitant le nitrate d’argent par une dissolution de tantalate de soude, 4NaO,3TaO®. C’est un précipité blanc qui se décompose et noircit lorsqu’on le chauffe au-dessus de 100 degrés.

A 100 degrés, il perd 2,13 pour 100 de son poids d’eau et donne le sel anhydre.

On ne connaît pas de sel AgO,TaO® correspondant aux sels de potasse et de soude K0,Ta05 et NaO,TaO^

Analyses.