II. — SESQUIOXYDE D’OSMIUM HYDRATÉ

Les solutions des chloroosmites donnent avec la potasse un précipité brun rouge, partiellement soluble dans un excès d’alcali, se précipitant de nouveau à l'ébullition avec une couleur plus foncée. Ce précipité est facilement soluble dans les acides, même après dessiccation; mais sa solution chlorhydrique, mélangée de chlorures alcalins, fournit des chloroosmites moins purs et moins bien cristallisés que ceux ayant servi à sa préparation (Claus, loc. cit., p. 162). Malgré ce détail, qui semble de nature à inspirer des doutes sur la pureté de ce produit, Claus, sans l’avoir analysé, le considère comme l’hydrate normal de sesquioxyde d’osmium, Os (OH) 3 .

BIOXYDE D’OSMIUM

Le bioxyde d’osmium est connu à l’état anhydre. Bien qu’il y ait peu de concordance entre les diverses descriptions qui en ont été faites, son existence peut être considérée comme certaine.

Trois hydrates de cet oxyde ont été décrits, correspondant aux formules 0s0 2 ,H 2 0, 0s0 2 ,2H 2 0 (hydrate normal), et 0s0 2 ,5H 2 0. Leur existence est assez douteuse ; en particulier, l’hydrate normal, tel qu’il a été préparé et décrit par Fremy et Claus, semble ne pas différer de l’acide osmique OsO'H 2 obtenu récemment par Moraht et Wischin (Voir p. 63).

EnfinEichler (Bulletin de la Soc. des Nat. de Moscou, t. XXXII, n° 1, p. 152 ; 1859) a décrit une combinaison contenant un oxyde alcalin vis-à-vis duquel le bioxyde d’osmium jouerait le rôle d’un anhydride d’acide ; ce corps, que nous dénommerons provisoirement osmite de potassium, paraît être en réalité un mélange dans lequel dominerait le même acide osmique de Moraht et Wischin.