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lODOlUlDITE D’AMMONIUM Irn«.fiAMIM,H20

Préparation. — Lorsqu’on fait réagir l’une sur l’autre des solutions concentrées de chloroiridate d'ammonium et d’iodure de potassium, il s’accomplit plusieurs réactions : d’abord il se précipite un corps qu’Oppler considère comme un iodure irideux ammoniacal; ensuite les eaux mères, lorsqu’on les évapore, laissent déposer un mélange du corps précédent et de sesquiiodure; enfin l’iodoiridite d’ammonium cristallise seul.

Propriétés. — 11 cristallise en aiguilles microscopiques, brillantes, possédant des teintes variables; il est insoluble dans l’eau froide et dans l’alcool; l’eau chaude le décompose complètement en iodure irideux ammoniacal et iode qui se déposent (Oppler).

IIUDIL’M

De l'ensemble de ces réactions, et des chiffres donnés à l'analyse par Oppler, on est porté à croire que le corps ainsi préparé n’est pas, en réalité, l'iodo- •ridite d’ammonium.

lODOlRIDITE D’ARGENT Irn«.6Agl

Ce composé se prépare en faisant réagir l’azotate d’argent employé en excès sur l’iodoiridate de potassium; la réaction qui lui donne naissance est calquée sur celle qui a été donnée pour le sesquibromure et pour le sesquiiodure correspondants; les détails de la préparation sont les mêmes. Le précipité qui se forme tout d’abord est amorphe, vert foncé; au bout de vingt-quatre à trentesix heures, il prend une apparence cristalline, et une couleur brun foncé ; il possède alors la composition exigée pour la formule Ir^Is.ôAgl (Oppler).

TÉTRAIODURE D’IRIDIUM

Syn. : lodure indique

Irl*

Préparation. — On fait bouillir pendant quelques instants : soit le mélange des solutions de chloroiridate d’ammonium et d’iodure de potassium (Oppler, loc. cit.), soit une dissolution de chlorure iridique additionnée d’acide chlorhydrique avec une solution d’iodure de potassium (Lassaigne, Journ. de Chim. médicale, t. Il, p. 62).

Propriétés. — Poudre noire, insoluble dans l’eau, facilement soluble dans les dissolutions concentrées des iodures alcalins, difficilement décomposable par les acides. La chaleur le décompose à partir de 100“ ; à 360”, la décomposition «St complète.

lODOIRIDATES

L’iodure iridique, comme le chlorure et )le bromure iridiques, forme d(s iodures doubles ou iodoiridates.

lODOIRlDATE DE POTASSIUM Irl‘.2KI

Préparation. — On verse une dissolution de chlorure iridique dans une dissolution concentrée d’iodure de potassium employée en excès. L’iodure iridique formé se redissout à mesure. Par évaporation spontanée de la dissolution, il se dépose un mélange d’iodoiridate de potassium et d’iodure iridique; on reprend par l’eau ; le dernier composé n’étant pas soluble, le premier se dissout seul et cristallise de nouveau par évaporation.

EXCVCLOP.

ENCYCLOPÉDIE CIIIMIQLE

Propriétés. — Octaèdres microscopiques, brun foncé, d'un éclat métalli(|ue. Il est très soluble dans l’eau en donnant une dissolution rouge rubis; il est insoluble dans l’alcool. 11 supporte une température de 100“ sans se décomposer. Les agents réducteurs, les alcalis, l’ammoniaque, agissent sur lui, d’une façon générale ([uoique avec moins de netteté, comme sur le chloroiridate de potassium (Oppler, loc. cit.).

Ir.

Ir*.2KI.

lODOiaiDATE