CHLORURE DE RHODIUM ET DE POTASSIUM. - (B). SEL TÉTRAPOTASSIQUE

Rh*C18.4 KCl.

Préparation. — 1° On mélange intimement du rhodium finement pulvérisé avec son poids de chlorure de potassium; on chauffe ce mélange au rouge naissant, dans un courant de chlore sec, jus(|u’à ce que ce gaz ne soit plus absorbé. La masse est traitée par l’eau pour séparer le métal non attaqué, et la dissolution filtrée est additionnée d’alcool pour précipiter le sel double: celui-ci est repris par l’eau et cristallise par évaporation spontanée de sa dissolution (Berzelius).

2“ On peut aussi l’obtenir par évaporation d’une dissolution renfermant les deux chlorures pris en proportions convenables (Leidié).

3“ Il prend naissance lorsqu’on dissout dans l’eau le chlorure précédent (A) et qu’on abandonne la dissolution à l’évaporation spontanée. Le chlorure Rh*Gl".6 KC1,3 IPO, n’étant stable qu’en présence d’un grand excès d’acide, se dédouble sous l’influence de l’eau en chlorure de potassium et en chlorure double Rh*Cl“.4 KCl (Leidié).

Propriétés. — Il cristallise anhydre sous forme de petits prismes orthorhombiques rouge grenat.

IlestsolubIedansreau,maisbeancoupmoinsqueleehlorureRh*CI“.6KCl,3H*0

et que le sel double de sodium; il est insoluble dans l’alcool.

Berzelius le décrit comme renfermant deux molécules d’eau de cristallisation. Comme il le préparait en ajoutant du chlorure de potassium à du chlorure double de rhodium et de sodium, il est probable que le sel Rh*Cl®.4KCI qui, par évaporation, cristallisait le premier en vertu de sa moindre solubilité, se déposait mélangé du chlorure double de rhodium et de sodium qui est hydraté.

Détermination cristallographique. — Prismes orthorhombiques aplatis suivant p.

mrn . 105» 30'

c‘e‘ (sot p) . 110" 4'

d’où:

(Dufet, Ann. Chim. et Phys, [fi], t. XVll, p. 272.)

RHODIUM.

CHLORURE OE RHODIUM ET O’AMMOMIUM- -KM ) SEL HEXAAMNONIQUE.

Rh*Cl».6AzH‘GI,3H=0.

Préparation. — 1° On évapore une solution concentrée de sesquichlorure de rhodium en présence d’un excès de chlorure d’ammonium (Berzelius, Claus).

2” On traite par l’eau la combinaison décrite plus bas sous le nom de cbloronitrate de rhodium et d’ammonium, et l’on abandonne cette solution à l’évaporation spontanée. Ce procédé indirect présente l’avantage de fournir des cristaux qui ne sont pas mélangés de sel ammoniac entraîné pendant la cristallisation (Leidié, i4»M. €him. et Phys. [C], t. XVII, p. 274, 277).

Propriétés. — Ce sel cristallise en prismes orlborbombiques rouge grenat. Il est très soluble dans l’eau, peu soluble dans les dissolutions concentrées de sel ammoniac, insoluble dans l’alcool. Il laisse du rhodium métallique par calcination et réduction dans l’hydrogène. Bouilli avec l’ammoniaque, il donne naissance au chlorure cbloropurpuréorbodique. Il se dissocie partiellement en dissolution étendue.

Détermination cristallographique ('). — Prismes orthorhombiques.

Formes observées : m, e', h', gK

Calculés. Mesurés.

mm . (HO) (iTO) . 08»30'

e‘e* sur (wp). (OH) (011). 127“34'

(Keferstein, Ann. Poggend., t. XCIX, p. 281 ; Rammelsberg, Handbuch der Krist. Chem., t. I, p. 280.)

Keferstein le regarde comme isomorphe du sel d’iridium correspondant; mais cet isomorphisme paraît douteux, d’abord parce que ces mesures sont incomplètes, et ensuite parce que des erreurs ont été commises par lui dans l’étude du sel d’iridium (Dufet, BtiU. Soc. française de Minéralogie, t. XIII, p. 207).