PO

CHLORQPLATINONITRATE ROSÉORHOOigUE.

llhMOÂzIF.2 H^O) (Az03)2 (PtCl")- + 2 H'O.

Préparation. — On précipite la dissolution du nitrate roséorhodique par le chlorure plalinique; après avoir lavé le précipité à l’eau, puis tà l’alcool, on le sèche à l’air.

Propriétés. — Prismes jaune orangé, non efflorescents, insolubles dans l’eau. 11 perd à 100“ successivement son eau de cristallisation, puis son eau de constitution, et se transforme en chloroplatinate nitratopurpuréorhoclique ; les lavages à l’acide chlorhydrique étendu de son volume d’eau enlèvent à ce sel le chlorure de platine et donnent le chlorure nitratopiirpuréorhodique.

2Rl>-t-2Pt. 595,00 42,94 pour 100 43,01 pour 100.

2H20 (do crist.).... 35,92 2,.59 — 2,52 ~

HYDRATE ROSÉORHODIQUE.

[RhM0.4zlF.2IPO](Otl)''.

Cet hydrate n’est connu qu’en dissolution.

On traite une combinaison purpuréorhodique halogénée par l’oxyde d’argent humide; on opère à froid avec l’iodure, ou à chaud (à 100”) avec le bromure et avec le chlorure {Voir p. 338). Il se forme, dans ces conditions, de l’hydrate roséorhodique mélangé de traces d’iodure, de bromure ou de chlorure roséorhodique; un second Iraiternent à l’oxyde d’argent humide élimine le reste de l’élément halogéné, et la dissolution renferme l’hydrate roséorhodique.

RHODIUM.

Ce composé jouit des propriétés générales des bases fixes dissoutes dans l’eau. Saturé exactement par les acides, il donne les sels correspondants, à condition d’opérer à froid; si l’on opère à chaud, ou si l’on emploie un grand excès d’acide, c’est un sel purpuréorliodique qui se forme.

Il est le point de départ de la préparation d’un grand nombre de composés roséorhodiques ou luléorhodiques, et un terme intermédiaire très employé pour pas.ser d’un type de combinaison purpuréorhodique à un autre type de forme également purpuréorhodique.

C’est lui que Clans appelait l’oxyde de rhodium ammoniacal; on a vu plus haut pourquoi et comment il a méconnu la piodilication purpuréorhodique. Les sels de rhodium ammoniacaux de Claus étaient des sels roséorhodiques.

SULFATE ROSÉORMODIQUE.

[HhMO AzIP.â 11*0) (S0*)^311=0.

Préparation. — On sature l’hydrate roséorhodique par de l’acide sulfurique étendu; la dissolution est additionnée d’alcool, et le sel se précipite peu à peu; on le lave à l’alcool, on le sèche à l’air et on le fait recrislalliser dans l'eau bouillante.

Propriétés. — Il cristallise en prismes quadratiques terminés par une pyramide quadratique et isomorphes avec le sulfate roséocoballique : les gros cristaux sont légèrement teintés en jaune verdâtre, les petits sont presque blancs. 11 est peu soluble dans l’eau froide et très soluble dans l’eau chaude. Contrairement aux autres sels roséorhodiques, il ne subit pas, lorsqu’on le chauffe, la transformation inverse en sel purpuréorhodique; mais, ressemblai t sur ce point aux sels roséocobaltiques, il se transforme partiellement en sel lutéorhodique, accompagné d’une petite quantité de sel purpuréorhodique. Il n’abandonne à 100" que quatre molécules et demie d’eau.

Sa dissolution aqueuse, saturée à froid, donne les réactions de l’azotate et du bromure roséorhodiques. Elle donne notamment: avec l’iodure de potassium un précipité cristallin blanc jaunâtre d’iodosulfate roséorhodique (IlhM0AzIP.2H*^0]P.(S0*)*, formé d’octaèdres microscopiques peu solubles dans l’eau, plus solubles dans l’ammoniaque; avec le chlorure d'or un chloroaurosulfate roséorhodique, et avec le chlorure platinique un chloroplalinosulfate roséorhodique.

CHLOROPLATINOSULFATE ROSEORHODigUE.

[Rh*.10 AzH3.211*0] (SO*)* (PlCt«).

Préparation. — On dissout : d’une part dans 300 centimètres cubes d’eau froide 2 grammes de sulfate roséorhodique, d’autre part dans 100 centimètres cubes d’eau froide 2 grammes de chlorure platinique; on verse la deuxième

362 ENCYCLOréDIK CttlMlQUE.

(lissoliilion dans la première ; on lave le précijHté à l’eau, ensuite à l’alcool et on le sèelie à l’air.

Propriétés. — Précipité jaune chatneis, d’aispect soyeux, constitué par de petits prismes à six pans, isomwpliiies avec les sels de cobalt et les sels de chrome correspondants.

AZOTATE ROSÉORHaDiqUE NEUTRE.

[Hh2.10Azir'.“2fPOJ(AzO^)».

Préparation. — On sature exactement, par l’acide azotique étendu de deux à trois fois son volume d’eau, une dissolution concentrée d’iiydrate roséorliodique; on lave le précipité à l’acide azotique étendu, puis à l'alcool, et on le sèche à l’air.

Propriétés. — Précipité blanc jaunâtre, cristallin et soyeux, formé de prismes quadratiques. Il est assez soluble dans l’eau; il n’est pas efflorescent. Il abandonne à 100“ son eau de constitution et se transforme en azotate nitratopurpuréorhodiqne.

L’acide chlorhydrique concentré, l’acide bromhydritpie étendu, l’iodure de potassium en solution saturée, le transforment respectivement en chloriire, bromure, iodure roséorhodiques. L’acide sulfurique, le chlorure platinique, le pyrophosphate de sodium donneut avec lui des dérivés définis.

AZOTATE ROSËORHOaiQUE ACIDE.

[Rld. 10 AzH '.“2 H20](Az0’)*,2 AzO'H.

Lorsqu’on additionne ta dissolution d’azotate roséorhodique d’un grand excès d’acide azotique, le sel qui se précipite est un roséonitrate acide. Ou l’essore à la trompe, on le lave à l’acide azotique concentré, puis on le lave à l’alcool absolu et enfin on le sèche en l’exposant pendant vingt-quatre heures à un courant d’air sec.

Cristaux incolores que l’eau et l’alcool faible décomposent (Jurgensen, Journ. fur prackt. Chem. [2], t. XLIV, p. 60).

ORTHOPHOSPHATE ROSËORHODtqUE.

1 RhMO AzIP.‘2^-0|(PH0*)^ iIPO.

Préparation .— On neutralise une dissolution caucentrée d’bydrate roséorhodtque par de l’acide piiosphorique à 10 pour 100 : le sel formé se dépose peu à peu.

RHOniUM.

Propriétés. — Précipité cristallin, jaune clair, peu soluble dans l’eau froide, assez soluble dans l’eau chaude. Il n’est pas el'fiorescent; il n'abandonne à 100° que cinq molécules d’eau sur les six qu’il renferme en totalité.

Calculé. Jorgonscn.

2Rh. 206,00 26,68 pour 100 27,0i pour 100.

SHH).... 89,80 11,66 — 11,58 —

PYROPHaSPHATE SODICO-ROSEORHODIQUE.

[Rh2.10AzFP.2H=O](P^\aO’)',23IPO.

Préparation. —Une dissolution peu concentrée d’hydrate roséorhodique est neutralisée par l’acide chlorhydrique, puis additionnée de pyrophosphale de sodium, jusqu’à ce que le précipité primitivement formé se redissolve. Par le repos, le sel double cristallise. On le lave à l’eau froide et on le sèche à

Propriétés. — Précipité blanc, cristallin, formé de cristaux brillants, groupés en étoiles à.six branches. Il est très peu soluble dans l'eau froide; il ne s’effleurit pas à l’air.

Na^O...

Calculé.

206,00 16,82 pour 100

113,08 33dl4 —

16,9i > pour 100.

COBALTICYAKURE ROSEORHODIQUE.

|RhM0Azn>.211-O](Co=Cy‘-).

Préparation. — On transforme en hydrate roséorhodique 2 grammes de chlorure chloropurpuréorhodique; on étend la dissolution refroidie au volume de 150 centimètres cubes, on la neutralise exactement par de l’acide sulfurique, et on y ajoute 3 grammes de cobalticyanure de potassium dissous dans 100 centimètres cubes d’eau. Le sel double cristallise peu à peu; on le lave à l’eau froide et on le sèche à l’air. ?

Propriétés. — Petits cristaux jaune clair, à peine solubles daas l’eau froide.

Calculé, Jorgenaen.

323^20 38,18 pour 100 38,ÎÔ “j"

2Rh-t-2Co...

pour 100.

KNCYCLOPÉDIE CH1M[QUE.

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