SULFATE DE PALLADIUM

PdSO*,2 H*0.

Préparation. — On l’obtient ; 1“ en dissolvant l’oxyde palladeux hydraté dans l’acide sulfurique (Fischer); 2° en attaquant le métal par un mélange d’acide sulfurique et d’acide azotique, et chassant les vapeurs nitreuses en traitant le résidu par de nouvel acide sulfurique (Kane); 3” en chauffant l’azotate palladeux avec de l’acide sulfurique jusqu’à ce que tous les composés nitreux aient disparu (Berzelius).

Le liquide, étant ainsi amené à consistance sirupeuse, abandonne par le refroidissement des cristaux confus qui ont, d’après Kane. pour composition : PdSO*,2H^O.

Propriétés. — Ces cristaux sont d’un brun rougeâtre foncé, déliquescents, très facilement solubles dans l’eau; une grande quantité de ce liquide le décompose. Séchés dans du papier, ils abandonnent toute leur eau, mais par exposition à l’air humide ils en prennent jusqu’à 9 à 10 pour 100 en devenant vert olive. La chaleur le déshydrate sans le décomposer à condition de ne pas atteindre le rouge naissant; au delà il donne de l’acide sulfurique anhydre et un sous-sulfate, et finalement du palladium (retenant des traces de soufre) si l’on chauffe au rouge vif (Kane).