SULFATES

Propriétés. — L’acide sulfurique étant bibasique forme des sulfates neutres S*06,2K0,

et des sulfates acides

La plupart des sulfates neutres renferment des proportions variables d’eau de cristallisation; la forme cristalline des hydrates de la série magnésienne peut se rapporter à cinq types définis. On a déjà résumé l’important travail de M. Lecoq de Boisbaudran à ce sujet, dans la troisième partie du présent ouvrage (page 243). Les deux modifications cristallines du sulfate de soude à 10 Aq et à 7Aq ont été également décrites à propos de la sursaturation.

Les sulfates de sesquioxyde peuvent s’unir aux sulfates de potasse ou d’ammoniaque pour donner des aluns.

Vohl et Beste ont décrit un grand nombre de sulfates beaucoup plus com-plexes.

Enfin, on connaît un grand nombre de sulfates basiques.

Le sulfate de soude perd son eau à la température de 33 degrés, de sorte que le sel qui se précipite des dissolutions à cette température est anhydre. Les sels de la série magnésienne ne se déshydratent qu’incomplètement à la température de 100 degrés ; le dernier équivalent d’eau ne s’élimine qu’au-dessus de 200 degrés, circonstance qui avait suggéré à Graham l’idée que ce devait être là de l’eau basique.

La plupart des sulfates possèdent une solubilité notable. Le sulfate d’argent, le sulfate de chaux, le sulfate de strontiane sont peu solubles; le sulfate de plomb est à peu près insoluble dans l’eau pure, mais il se dissout en présence des acides et d’un grand nombre de sels; enfin, le sulfate de baryte est d’une insolubilité presque absolue.

Les sulfates basiques sont généralement insolubles. Les sulfates alcalins et les sulfates de chaux, de magnésie et de manganèse sont neutres. Les sulfates métalliques présentent généralement une réaction acide.