PRINCIPES DE LA LOI PÉRIODIQUE

En rapprochant tous les éléments d’après les grandeurs de leur masse chimique, on remarque aussitôt des relations réciproques entre leurs propriétés et leurs poids atomiques ; ces relations présentent, en outre, la forme d’une fonction périodique.

Disposons, en effet, les éléments légers d’après leur grandeur en deux séries ai’ithmétiques, de la façon suivante :

Li=7; ne=9,4; B =11; G =12; .\z=14; 0 = 16; Fl = 19.

Na=23; Mg = 24; Al = 27,3; Si = 28; P = 31 ; S = 32 ; Cl =35,5.

On voit de suite : 1" que le caractère des éléments se modifie graduellement à mesure que la masse chimique s’accroît ; 2“ que les membres correspondants de chacune des séries, le lithium et le sodium, l’azote et le phosphore, le fluor et le chlore, etc., offrent la plus grande analogie et donnent les mêmes formes de combinaison ; en un mot, ils se modifient périodiquement.

La régularité de la modification graduelle de l’aptitude des éléments à entrer en combinaison et du type chimique de leurs composés, apparaît nettement quand on compare leurs combinaisons hydrogénées et oxygénées. On voit la

(!) On adoptera dans ce chapitre la notation atomique, le système de Mendéléeff étant fondé sur les rapports entre les poids atomiques des éléments. Il est juste de rappeler que, plusieurs années avant la publication du mémoire du chimiste russe, M. de Chancourtois avait proposé, sous le nom de vis tellurique, une classification en spirale des éléments qui, malgré ses imperfections et ses obscurités, contient en germe le principe de la loi périodique.

limite de saturation de chacun des éléments des deux séries varier progressivement, sans qu’on puisse y intercaler de membre intermédiaire.

C’est ainsi que les quatre derniers membres sont seuls aptes à se combiner avec l’hydrogène en donnant les types