HYDRATES

Certains oxydes s’unissent directement à l’eau, qui paraît se comporter à leur égard comme un véritable acide. Avec les oxydes du premier groupe, cette combinaison s’accomplit avec un dégagement de chaleur considérable. Les oxydes anhydres de baryum, de potassium et de sodium se combinent ainsi avec une molécule d’eau, qu’on ne peut plus en séparer par l’action de la chaleur.

Les oxydes métalliques sont susceptibles de donner des hydrates; mais on ne peut les préparer directement; pour les obtenir, on a généralement recours à la précipitation d’un sel dissous par un alcali. Ces hydrates perdent facilement leur eau à basse température. L’hydrate cuivrique est d’une instabilité telle, qu’il suffit de chauffer la liqueur dans laquelle il est en suspension pour le transfoi’mer en oxyde noir anhydre.

Les hydrates primaires des oxydes du premier groupe peuvent se combiner avec une nouvelle quantité d’eau, pour donner des hydrates secondaires. Le tableau suivant fait connaître les chaleurs de formation de ces deux groupes d’hydrates :