KF1,HF

( KFl* sol. + HFl gaz .

l KFl* sol. -i- HFl liquide .

NaFl.

NaHO* sol. + HFl gaz .

NaFl,HFl....

NaFl sol. + HFl gaz .

AzH+’l.

( AzH^ gaz. + HFl gaz .

( AzH* gaz. -j-HFl liquide .

liaFl.

BaHO* sol. + HFl gaz .

SrFl.

SrHO* sol. + HFl gaz .

CaFl.

Callü* sol. + HFl gaf .

Comparons la chaleur de formation des fluorures, à partir de l’acide fluorhydrique gazeux, à celle des chlorures correspondants :

Ca

KFl.-f 38,

KCl.+ 49,

BaFl. -f 35,

liaCl. +37,

AzH*Fl AzII*Cl CaFl..

CaCl..

On reconnaît de suite, à l’inspection du tableau, que la différence entre les chlorures et les fluorures d’un même métal n’est pas constante. Tandis que la chaleur de formation des chlorures de potassium, de sodium et d’ammonium dépasse notablement celle des fluorures, l’écart est insignifiant pour le baryum, et il change de signe pour le calcium et le strontium ; la chaleur thermique des fluorures devient alors prépondérante. La comparaison des sulfates aux fluorures conduit aux mêmes résultats; pour les alcalis, la chaleur de formation des sulfates dépasse celle des fluorures. L’écart diminue du baryum au strontium, et change de signe pour le calcium.

M. Guntz a trouvé que le mélange des dissolutions de fluorure de potassium et d’acide fluorhydrique donne lieu à une absorption de — à — 0^“',35,

quand on oppose les deux composés à équivalents égaux. En ajoutant à la

Cal.

Cal.

NaFl.

,2 NaCl.

7 SrFl.

0 SrCl.

dissolution de fluorure de potassium des équivalents successifs d’acide fluorhydrique, on a :

KF (1 éq. = agissant sur HF (1 éq. = absorbe vers 10». — 0,33

KF — 5/2 HFl — . - 0,51