S PRINCIPAUX OXYSELS SOLIDES, DEPUIS LEURS ÉLÉMENTS
Carbonates (carbone diamant).
. Az
. Az
. Az
-1- 06 + Na
. Azs
. Az
+ 06 + Sr
. Az
-f 06 + Ca
. Az
-P 06 + Pb
. Az
-t- 06 -f Ag
-f 0‘ -f Na
+ 0< + Az + I1‘
+ 0* + Sr
-f 0‘ + Ca
-f 0* + Mg
-f 0* + Mn
-f 0‘ 4- Pb
-f 0* + Zn
-f 0* -1- Cu
+ 04 + Ag
. KCI
+ 06 + Na
(Brÿ
■ (KBr
. lgaz.-\- 0» -f H
. Igaz
. Kl
+ 06 + Na
+ 06 + Sr6
+ 06 + Ca6
+ 0« + Na6
+ 06 + Na6 + II
+ 06 + Na
+ 06 + Sr
+ 06 + Ca
+ 03 + Mg
+ 06 + Zn
+ 06 + Cu
+ 06 + Ag
+ 00 + Na + II
Sels doubles. —La chaleur de formation des sels doubles cristallisés s’obtient, comme celle des acides, en ajoutant ta chaleur dégagée par le mélange
des dissolutions des sels séparés, à la différence entre la chaleur de dissolution du sel double et celle de ses composants.
Il résulte d’un travail important de MM. Berthelot et Isloway, que les sels doubles anhydres peuvent se diviser en deux classes. Les uns, formés avec dégagement de chaleur, subsistent indéfiniment à la température ordinaire; tels sont les sulfates doubles de magnésie et de potasse ou de soude, les carbonates doubles de potasse et de soude. Les autres, formés par fusion au rouge, se détruisent progressivement à la température ordinaire en revenant à l’état de sels simples. Les sels doubles de cette seconde catégorie se comportent donc, à froid, comme des composés endothermiques, tandis qu’ils sent exothermiques au rouge. Ce double caractère est dû à l’inégalité des chaleurs de fusion et des chaleurs spécifiques.
Les sels doubles de la première classe présentent une chaleur de dissolution moindre que la somme de celles des composants, le mélange des dissolutions de ces derniers ne donnant lieu d’ailleurs à aucun effet thermique sensible; la formation de ces sels doubles s’accomplit donc avec dégagement de chaleur à la température ordinaire.
Les sels du second groupe présentent une chaleur de dissolution supérieure à la somme de celles de leurs composants; cette différence diminue d’ailleurs avec le temps, par suite de leur instabilité.
Ces sels doubles jouent, d’après M. Berthelot, un rôle important dans un grand nombre de réactions opérées par voie sèche. De ce nombre sont les cristallisations ignées des sulfates de baryte et de strontiane, au sein de leurs sels doubles, la formation des silicates et du corindon, la dévitrification du verre, etc. Enfin ils interviennent dans les doubles décompositions par voie sècbe, telles que la réaction des carbonates alcalins sur le sulfate de baryte, réaction dans laquelle on doit faire entrer en ligne de compte la dissociation du carbonate double de soude et de baryte et du sulfate double de soude et de baryte.
Au point de vue des quantités de chaleur dégagées dans leur formation, les sels doubles peuvent se diviser en deux classes bien distinctes. Les uns, tels que les cyanures doubles, sont formés avec un dégagement de chaleur considérable; la formation des seconds ne répond qu’à un effet thermique peu sensible. Le tableau suivant montre la grandeur de cet effet pour un certain nombre de sels doubles et de sels acides (1).
(1) Mécanique chimique, t. 1, p. 3B6.
EîiCYCLOPËDlE CHIMIQUE,
