SOUDE CAUSTIQUE
NaO,HO.
Propriétés physiques. — La soude caustique constitue le monohydrate de protoxyde de sodium. On a décrit un second hydrate cristallisé NaHO 2 -)- 7 HO, sur lequel nous reviendrons plus loin. Enfin M. Berthelot a été conduit, par des études thermiques,;à admettre l’existence, dans les dissolutions, d’hydrates, tels que :
NaHO 3 + 4 H 3 O 3 et NaHO 3 + 6H 3 0 3 .
La soude caustique, obtenue par l’évaporation de ses dissolutions, se présente sous la forme d’une masse opaque, d’un blanc laiteux, cassante, à texture fibreuse. Sa densité est 2,00 (Dalton), 2,13 (Filhol). Elle fond à une température inférieure au rouge sombre, et sa volatilité est moindre que celle de la p ôtasse. Soumise à l’électrolyse, elle se réduit en donnant du sodium à l’éta métallique; mais l’opéralion ne réussit que si l’on opère sur la soude préalablement humectée d’eau ou maintenue en fusion.
La soude est déliquescente et, quand on l’expose à l’air, elle se liquéfie comme la potasse, quoique avec plus de lenteur (Berthelot). Mais,lpar suite de sa transformation graduelle en carbonate de soude efflorescent, elle finit par se dessécher et se transformer en une masse pulvérulente. 100 parties de soude caustique abandonnées pendant cinquante-six jours dans une cloche de verre d’une atmosphère saturée d’humidité ont absorbé 552 parties d’eau (G.-J. Mulder).
L’alcool dissout la soude caustique en quantité presque aussi grande que l’eau pure.
L’hydrate de soude pur dégage, en se dissolvant dans l’eau, une quantité de chaleur considérable. M. Berthelot a trouvé :
(NaHO 3 ) +135 R 2 0 ! . +9Cai,85
(NaHO 3 ) + 154 H 3 0 3 .. +9,70.
Quant à l’hydrate de soude commercial, il renferme toujours un certain excès d’eau combinée. Voici les résultats obtenus par M. Berthelot avec un échantillon de ce genre :
(NaHO 2 + 0,76H 2 0 2 ) +195 H 2 0 2 . -j-7 Cal ,31
L’union de 0,76H 2 0 2 avec NaHO 2 , sous forme solide a donc dégagé. + 2,47 Soit pour H*0 2 . + 3,'25.
Dans les mêmes conditions, l’union de KHO 3 avec H 3 0 3 dégage -f- 8,93.
Le tableau suivant résume les expériences de M. Berthelot relatives à l’effet thermique de la dilution des solutions de soude vers 14 degrés :
