PEROXYDE DE SODIUM

NaO».

Propriétés. — Gay-Lussac et Thénard avaient conclu de leurs expériences que le peroxyde de sodium est un trioxyde. Davy avait confirmé ces conclusions; depuis, M. Yernon-Harcourt a été conduit, à la suite de nouvelles recherches, à envisager ce peroxyde comme un bioxyde NaO 3 .

Le peroxyde de sodium est d’un blanc pur. Il jaunit par la chaleur comme les oxydes de zinc et d étain, mais cette coloration disparaît par le refroidisse-

(1) Berthelot, Essai de mécanique chimique, t. II, p. 168 et suiv.— Voy. aussi Encyclopédie chimique, t. III, 1 er cahier, p. 123, et 2" cahier, p. 30.

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ment. A l’air il tombe lentement en déliquescence, puis se solidifie à la longue en passant à l’état de carbonate.

Il se dissout dans l’eau avec un dégagement de chaleur considérable. Cette dissolution est rapidement décomposée à l’ébullition avec effervescence, par suite de la mise en liberté de l’oxygène.

Les dissolutions de bioxyde de sodium, évaporées lentement sous une cloche, en présence d’acide sulfurique, abandonnent des cristaux tabulaires qui constituent l’hydrate :

NaO s ,8HO.

Ces cristaux perdent 6 HO quand on les expose dans une atmosphère sèche.

La présence d’un acide donne une stabilité plus grande à la dissolution du bioxyde de sodium. Neutralisée exactement par les acides puis évaporée, elle donne des sels de protoxyde.

Le bioxyde de sodium peut être fortement chauffé sans décomposition, dans une nacelle d’argent au milieu d’un courant d’azote. La masse fond et noircit,' mais sans dégager d’oxygène. Après l’opération, on trouve que l’argent a été fortement attaqué et, en reprenant la masse par l’eau, il se sépare de l’oxyde d’argent formé d’après l’équation :

NaO 2 + Ag = NaO + AgO.

En présence de l’excès de bioxyde de sodium, l’oxyde d’argent se décompose immédiatement avec effervescence.

Quand on fait passer du soufre en vapeur sur le peroxyde de sodium, dans une atmosphère d’azote, il se forme de l’acide sulfureux, du sulfate de potasse et du polysulfure.

Les vapeurs d’iode se combinent au bioxyde de sodium avec dégagement d’oxygène. Le produit de la réaction est une masse blanche fusible, formée d’un mélange d’iodure et d’iodate :

6Na0 2 + 61 = 5NaI + NaI0 6 + 60.

Sous l’action de la chaleur, le bioxyde de sodium absorbe l’oxyde de carbone en formant un carbonate :

Na0 s -f-CO = NaCO 3 .

L’acide carbonique décompose à chaud le bioxyde de sodium. Il y a formation de carbonate et dégagement corrélatif d’un équivalent d’oxygène :

Na0 3 + C0 , = NaC0 3 + 0.

Le protoxyde d’azote se combine avec le bioxyde de sodium vers son point de fusion. La moitié de l’azote se dégage, et l’oxgyène provenant de la décomposi-

tion du protoxyde forme de l’acide azoteux avec le restant de AzO. Finalement, on recueille de l’azotite de soude :

2 NaO 3 + i AzO = 2 Az0 4 Na + 2 Az.

A partir de 150 degrés, le bioxyde de sodium absorbe entièrement le bioxyde d’azote, en formant du nitrate de soude qui reste en fusion à la température de l’expérience.

Préparation. — Gay-Lussac et Thénard l’ont obtenu en chauffant le sodium ou la soudé caustique, dans une nacelle d’argent, au contact de l’air ou dans un courant d’hydrogène. Ils ont encore constaté qu’il se forme du bioxyde quand on calcine au rouge de l’azotate de soude.

H. Vernon-Har court l’a obtenu plus pur en opérant dans les mêmes conditions qui lui avaient permis de préparer le peroxyde de potassium. Le sodium était débarrassé de la pellicule d’oxyde qui le recouvre par filtration sous l’huile dè naphte. La combustion du métal s’effectuait dans une coupelle d’argentplacée dans un ballon à deux tubulures rempli d’air sec. On chauffe légèrement, le métal s’oxyde d’abord puis s’enflamme. Toutefois, les phénomènes d’oxydation sont moins frappants que ceux qu’on observe avec le potassium (I).

(1) Pour les détails de l’appareil, consultez le mémoire original, ainsi que la monographie du Potassium, t. III de l 'Encyclopédie, p. 20.

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