à — 14°C., après la cristallisation subite

35,7 — à 0°, après la cristallisation subite.

Les deux derniers nombres se rapportent à la solubilité de NaCl anhydre à —14 degrés et à zéro. Quant au premier chiffre, il correspond évidemment à la solubilité de l’hydrate NaCl,4H0.

D’après Moller, la solubilité du chlorure de sodium est légèrement accrue par une pression de 20 à 40 atmosphères. Une dissolution saturée, abandonnée à l’air, absorbe de l’humidité ; par contre, quand on la maintient dans l’air sec, elle perd de l’eau et se sursature.

M. Berthelot a trouvé que le chlorure de sodium dissous à la température de + 86 degrés, dans le rapport NaCl + 15HO, absorbe environ —0,090. La chaleur absorbée par cette même dissolution à la température de+45 degrés est à peu près neuf fois aussi considérable et voisine de —0,800. Cette diminution de la chaleur de dissolution du chlorure de sodium avec la température concorde avec la variation U—V déduite des mesures des chaleurs spécifiques. D’après cela, il est probable que le point d’inversion, correspondant à la température où la chaleur de dissolution deviendrait nulle, est situé au voisinage de 100 degrés.

Le mélange de 36 parties de chlorure de sodium avec 100 parties d’eau produit un abaissement de température de 2°5 (Rüdorff). En mêlant 20 parties de sel et 80 parties d’eau vers 16 à 18 degrés, Bischof a constaté un abaissement de 2 degrés.

Les solutions de sel marin soumises à un refroidissement intense se congèlent et la glace qui se sépare contient d’autant plus de sel que la dissolution est plus concentrée (Parrot, Karsten). Blagden admettait que l’abaissement du

point de congélation est proportionnel à la quantité de sel dissous. Rüdorffa conclu de ses expériences que le rapport de l’abaissement du point de congélation au poids de matière dissous dans 100 grammes d’eau est une constante h = 0°,6, quand M est inférieur à 14. Pour les dissolutions plus concentrées, le rapport augmente en même temps que le poids de sel dissous. Cependant on ne trouve un rapport constant h = 0°,342 que si l’on admet que le sel existe en: dissolution à l’état d’hydrate NaCl,4H0. M. de Coppet admet le nombre 34 comme représentant l’abaissement moléculaire du chlorure de sodium; M. Raoult adopte le nombre 35,1.

Le point de congélation de la dissolution saturée correspond à —21 degrés. C’est la température qu’on réalise en mélangeant 33 parties de sel marin avec 100 parties de neige refroidie à — 1° (Rüdorff).

Le tableau suivant, dû à Karsten, indique les points de congélation des solutions de sel marin à divers états de concentration :

NaCl pour 100 . 2 4 6 8 10 12

Point de congélation.... —1°,32 —3°,024—4°,52—5°,99 —7°,44 —8°,8i

iNaCl pour 100. 16 20 22 24 26

Point de congélation.... —11°,69 —14°,44 —15°,78 —17°,11 —18°,42

Une dissolution de sel marin saturée à 107*9, et renfermant 29,5 pour 100 de sel (ou 41,84 NaCl dissous dans 100 grammes d’eau), bout à 108°,99 (Karsten). Voici quelques nombres donnés à ce sujet par divers auteurs :

Gay-Lussac. Legrand. Griffith. Kremers.

Quantité de NaCl dissous dans 100 p. d’eau. 41,42 40,38 42,9 saturée

Point d’ébullition . 108°,2 109°,73 106°,8 109°

La densité d’une dissolution de sel marin à 15 pour 100, vers 15 degrés, est de 1,109 (Francœur), 1,106 (Soubeiran), 1,107 (Coulier), 1,111 (Baudin). Le poids spécifique de la dissolution saturée est de 1,20715 à 15 degrés (Michel etKrafl), de 1,2046 à 17°5 (Karsten). Le tableau suivant, dressé par Gerlach donne les densités des dissolutions de chlorure de sodium à divers états de concentration: