SOLUBILITÉ DU CHLORURE DE SODIUM

TEMPÉRATURE

SOLUBILITÉ

observée.

TEMPÉRATURE

SOLUBILITÉ observée. i

SOLUBILITÉ

Observée.

Calculée.

La solution de chlorure de sodium peut se sursaturer très facilement; c’est ce qui explique, d’après M. de Coppet, comment certains auteurs ont pu croire que la solubité de ce sel était la même à toutes les températures, et comment d’autres ont admis qu’elle était plus grande à zéro qu’à la température ordinaire.

Cette sursaturation des solutions de chlorure de sodium refroidies au-dessous de zéro a été constatée pour la première fois par Blagden en 1788. Schrœder

SODIUM

a obtenu une dissolution sursaturée à +10 degrés centigrades, en filtrant une solution bouillante et saturée de sel marin et la laissant refroidir dans un vase dont l’orifice était bouché avec du coton.

M. de Coppet a observé la sursaturation de la solution de chlorure dans les circonstances suivantes : Une solution saturée à chaud a été refroidie dans un mélange réfrigérant en vase ouvert, et en présence d’un excès de chlorure de sodium solide. Pendant le refroidissement on agitait constamment avec un thermomètre. Il s’est fait un dépôt de sel au voisinage de zéro, puis la température s’étant abaissée à quelques degrés au-dessus du point de congélation normal (—21°,5), la solution s’estprise tout à coup en une masse cristalline compacte, formée probablement de cristaux de l’hydrate NaCl,4H0.

Dans d’autres expériences, où la solution saturée à 100 degrés, était refroidie jusqu’à — 14 degrés centigrades, M. de Coppet constata la formation de cristaux transparents abondants. Cette cristallisation soudaine se produit encore quand on laisse se réchauffer la solution décantée jusqu’au voisinage de zéro. L’analyse de la solution a montré qu’elle contenait pour 100 parties d’eau, en chlorure de sodium anhydre :