SULFURES DE SODIUM

Le soufre forme avec le sodium un nombre de composés presque aussi grand qu’avec le potassium. Il y a un parallélisme complet entre ces deux séries. On a décrit et étudié les sulfures suivants :

NaS, NaS 3 , NaS 4 , NaS 5 , aussi que le sulfhydrate NaS,HS.

MONOSULFURE DE SODIUM.

NaS.

Propriétés. — Sel anhydre. — Obtenu par la calcination ménagée dans un courant d’hydrogène de l’hydrate NaS,9HO, le protosulfure reste sous la forme d’une masse saline blanche très soluble dans l’eau. La chaleur de dissolution de 1 équivalent de ce composé dans 130 à 140 parties d’eau est égal à -j— 7 Gal ,05 (Sabatier). La chaleur de formation de ce sulfure est :

Na + S solide = NaS anhydre. +44 Ga !,l.

Calciné à l’air, le monosulfure prend une teinte jaunâtre, due à la formation de soude caustique et de polysulfure sous l’influence du verre. D’après Kolb, cette coloration ne résiste pas à la chaleur, et une élévation de température suffisante rend au sulfure sa blancheur primitive.

Un mélange de sulfure de sodium et de chaux caustique, chauffé au rouge sous une couche de charbon, ne donne pas lieu à une double décomposition; la masse reprise par l’eau n’abandonne au dissolvant que du sulfure de sodium ; la surface en contact avec le charbon contient seule un peu de carbonate de soude. Il faut, pour obtenir de la soude caustique, opérer dans une atmosphère d’acide carbonique; c’est grâce à la présence de ce gaz dans les fours qu’on parvient industriellement à fabriquer le carbonate de soude (Seheurei'- Kestner, Dubrunfaut).

Le sulfure de sodium, placé dans un tube scellé à deux branches, absorbe de grandes quantités d’ammoniaque liquide en formant une combinaison jauné orange qui se dissout partiellement dans l’excès d’ammoniaque. En refroidissant 1 a seconde branche, de manière à y condenser le gaz ammoniac, on voit la masse blanchir ; mais dans cet état elle retient encore des quantités notables