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Les solutions de sulfate de soude présentent à un haut degré le phénomène de la sursaturation. On a vu plus haut que le dépôt de cristaux à 7 HO, sous l’action du froid, ne fait pas cesser la sursaturation de l’eau mère par rapport à l’hydrate 10H0. Cette sursaturation cesse subitement, et la liqueur se prend en masse quand on l’expose à l’air libre, par suite de la présence dans l’atmosphère de particules très ténues de sulfate de soude cristallisé.
Les expériences classiques de M. Cernez et de 31. Violette ont dévoilé la cause de ces phénomènes jusque-là si mystérieux. On trouvera l’exposé de leurs travaux dans l’étude que nous avons consacrée aux propriétés générales des sels (1).
La dissolution saturée de sulfate de soude bout à 103°,17 (Lœwel), à 103°,5 (Mulder), à 105 degrés (Kremers), à 100°,5 (Griffith), à 100°,8 (Culach).
La dissolution du sulfate de soude dans l’eau produit un refroidissement notable de la liqueur : 1 équivalent dissous dans 200 H 2 0 3 absorbe — 9 Cal ,l. L’abaissement de température est beaucoup plus considérable quand on dissout le sulfate hydraté dans l’acide chlorhydrique ou l’acide sulfurique étendu. On a pour les mélanges suivants :
part ies j de+ 10 .à — 16».
~ | de + 10“ à — 17».
M.Berthelot a montré que c’est la dissociation partielle du sulfate de soude en eau et en sel anhydre, sous l’action de l’acide, qui rend possible la décomposition du sulfate.
D’après Rüdorff, le point de congélation du sulfate de soude s’abaisse de 0%297 par chaque gramme de sel anhydre dissous dans 100 parties d’eau. Le point de congélation de la dissolution saturée correspond à 1°,25 (de Coppet). La glace ainsi obtenue est exempte de sel si l’on se met à l’abri des poussières atmosphériques (Rüdorff).
M. de Coppet a reconnu que l’abaissement moléculaire de la dissolution diminue considérablement à mesure qme la quantité de sel dissous augmente; elle varie de 0,300 à 0,225 pour des richesses comprises entre 2 et 20. 11 en résulte que le sulfate de soude ne doit pas exister à l’état anhydre dans ses dissolutions, et l’on est conduit à admettre que les dissolutions renferment un mélange d’hydrate dont les proportions varient avec la concentration et la température de la dissolution. Le sel lui-même, d’après ce savant, est sans doute modifié par l’action de l’eau ou la variation de la température.
La densité delà dissolution saturée à 15 degrés est égale à 1,10847 (Michel et Kraft), elle est égale à 1,1259 à 10 degrés (Karsten) et à 1,1162 à 16 degrés (Stolba). Le tableau suivant représente la densité des solutions de concentrations diverses, vers 15 degrés, d’après les déterminations de Gerlach :
Sulfate de soude cristallisé. 5
Acide sulfurique étendu. 4
Sulfate de soude. 8
Acide chlorhydrique .. 5
(1) Encyclopédie chimique, t. III, 1“ cahier, p. 234
SODIUM
DENSITÉ DES DISSOLUTIONS DE SULFATE DE SOUDE A 15 DEGRÉS, D’APRÈS GERLACH (1).
