CARBONATE QUATRE-TIERS
3Na0,4C0 3 +5II0.
Propriétés. — La composition de ce sel a été établie par M. P. Demondésir. Le produit artificiel présente toutes les propriétés et la composition centésimale de Yurao et du trôna. Il en possède la dureté et la forme cristalline. Obtenu par cristallisation très lente, il forme des masses radiées fibreuses semblables à celles de l’urao ou du trôna. Il ne s’effleurit pas à l’air.
Dans l’eau pure, ce sel n’est stable qu’au-dessus de 25 degrés et en pi^sence d’un grand excès de carbonate neutre.
Il est très stable dans les dissolutions saturées de sel marin où il est peu soluble, même à chaud, et il ne perd alors de l’acide carbonique à l’ébullition qu’avec une extrême lenteur.
Préparation. — On l’obtient facilement en faisant bouillir avec de l’eau le mélange de chlorure de sodium et de carbonate quatre-tiers obtenu par concen-
tration d’une liqueur renfermant un mélange de sel marin, de carbonate et de bicarbonate de soude. On décante ; une grande partie du carbonate dissous se dépose presque immédiatement ; on sépare l’eau mère qui sert à de nouveaux épuisements. Le carbonate quatre-tiers, ainsi obtenu, est en aiguilles très fines, se feutrant facilement en masses qui ressemblent à la pâte à papier.
Pour préparer un produit très pur, M. Demondésir recommande de dissoudre 28 de sel marin et 28 de cristaux de soude dans 100 parties d’eau. Dans ce liquidé, chauffé près de l’ébullition, on verse, par petites portions, 8 de bicarbonate et 27 de cristaux de soude, bien broyés ensemble. Après dissolution, on laisse refroidir lentement ; le carbonate quatre-tiers cristallise ; on l’essore rapidement, puis on en exprime l’eau mère aussi complètement que possible. Il est prudent de ne pas laisser la température descendre au-dessous de 20 degrés.
On peut montrer, en quelques instants, la combinaison du carbonate neutre et du bicarbonate de soude sans faire intervenir le sel marin. On mêle 100 parties de cristaux de soude écrasés, 20 d’eau et 20 de bicarbonate finement pulvérisé. On agite le tout dans un ballon sans dépasser la température de 20 degrés, de façon à obtenir une bouillie claire, très mobile. En chauffant doucement le ballon on voit, dès qu’on a dépassé 25 degrés, la combinaison s’accomplir entre le carbonate et le bicarbonate ; la matière se prend en une masse feutrée et l’on peut retourner le ballon.
SESQUICARBONATE DE SOUDE.
2Na0,H0,3C0 2 .
Propriétés. — Le sesquicarbonate de soude est en petits cristaux inaltérables à l’air.
Il est plus soluble dans l’eau que le bicarbonate, moins soluble que le carbonate neutre. Le tableau suivant représente, d’après Poggiale, la solubilité du sesquicarbonate neutre :
Sesquicarbonate de soude dissous dans 100 parties d’eau.
Température.
Sel anhydre.
Sel cristallisé.
Les dissolutions de sesquicarbonate donnent, par l’évaporation, un mélange
SODIUM
de carbonate et de bicarbonate. Elles ne troublent pas les liqueurs renfermant 1 partie de sulfate de magnésie dissous dans 10 parties d’eau.
Préparation. — 1° On obtient le sesquicarbonate de soude cristallisé en faisant bouillir, puis abandonnant au refroidissement, une dissolution de bicarbonate (Phillips, H. Rose).
2° Il se forme encore quand on évapore les dissolutions de bicarbonate dans le vide sec (Dôbereiner).
3° Winckler l’a obtenu en ajoutant 1920 parties d’alcool à une dissolution de 100 parties de carbonate sec et de 150 parties de bicarbonate de soude dans 1920 parties d’eau, en ayant soin de ne pas mêler les deux couches: le sesquicarbonate cristallise en fines aiguilles à la surface de séparation des deux liquides. Il se dépose au fond du vase un mélange de carbonate et de bicarbonate cristallisés.
4° Quand on chauffe le bicarbonate de soude à 200 degrés, ou qu’on fait fondre 1 équivalent de carbonate de soude cristallisé avec 2 équivalents de bicarbonate et qu’on dessèche le mélange, on obtient une masse qui, abandonnée quelques semaines dans une cave, absorbe l’humidité atmosphérique en se transformant en un amas de cristaux brillants de sesquicarbonate (R. Hermann).
