CARBONATE DOUBLE DE SOUDE ET DE POTASSE
NaO,KO,CO a + 6 HO.
Propriétés. — Prismes rhomboïdaux obliques, efflorescents, perdant presque toute leur eau à 100 degrés. Densité : 1,61 à 1,63, vers 14 degrés (Stolba).
Ce sel se dissout à 12°,5 dans 75 parties d’eau, à 15 degrés dans 54 parties; la densité de la dissolution saturée à 15 degrés est égale à 1,366 (Stolba).
En évaporant la dissolution du carbonate double pour la faire cristalliser, on obtient des cristaux plus riches en soude, tandis que la quantité de potasse des eaux mères s’accroît d’une quantité correspondante. Pour réussir à faire cristalliser le sel double une seconde fois, il faut le dissoudre dans une solution de carbonate de potasse (Stolba).
Un mélange de carbonates de soude et de potasse secs fond plus facilement que chacun des sels séparés. La densité de la masse fondue est comprise entre 2,53 et 2,56 (Stolba).
La chaleur de dissolution du mélange récemment fondu est —{— 4 Gal ,41 ; la somme de chaleur de dissolution des deux sels séparés correspondrait à
5 Cal ,88. Il y a donc un écart de l Cal ,77. Au bout de deux mois de conservation, la dissolution dégage -f- 4 Cal ,04, ce qui accuse un écart de — 1,90. Ce sel double est donc stable; il est formé, même à froid, avec dégagement de chaleur; au début de sa conservation, il retient une partie de sa chaleur de fusion.
Les systèmes C0 3 K -j- C0 3 Na, C0 3 K -f 2 C0 3 Na, 2 CO’K + 4 C0 3 Na sont exothermiques, dès les premiers moments de refroidissement.
Les systèmes C0 3 Na-f-3C0 3 K, C0 3 K-f3C0 3 Naet C0 3 Na+4C0 3 Kle deviennent après quelque temps, mais avec des valeurs bien moindres que les précédents. Enfin, le système C0 3 K-f-4 G0 3 Na demeure endothermique au bout de deux mois (Berthelot et Isloway).
Préparation. — Marignae a obtenu ce sel double en faisant cristalliser une dissolution renfermant un mélange à équivalents égaux des deux carbonates.
Margueritte, en faisant cristalliser le carbonate de soude en présence d’un excès de carbonate de potasse, a obtenu le sel double
2(NaO,CO î ),KO,CO* +18 HO, que Marignae n’a pu réussir à reproduire.
SILICATES DE SOUDE.
La silice anhydre se combine au rouge à la soude ou au carbonate de soude. Les hydrates siliciques se dissolvent avec une grande facilité dans les lessives de soude bouillantes.
Quand on fond un équivalent de silice avec un excès de soude, il y a déplacement de 1,74 équivalent d’eau, d’après Yorke, de 2 équivalents d’après. Bloxam ; ce dernier nombre correspond à la formation d’un silicate bibasique SiO s ,2NaO.
D’autre part, 9 équivalents déplacent complètement au rouge l’acide sulfurique de 4 équivalents de sulfate de soude (Ordway) ; 1 équivalent de silice fondu avec un excès de carbonate de soude en chasse 1,41 équivalent d’acide carbonique (Yorke).
Expériences de Scherer. — La première étude complète relative à l’action de la silice sur le carbonate de soude est due à Scherer. D’après ce savant, la capacité de saturation de l’acide silicique par la soude est épuisée par la formation d’un silicàte tribasique 3NaO, SiO 3 . Ce maximum est atteint quand on fond au rouge clair d’un mélange de 1 équivalent de silice avec 50 équivalents de carbonate de soude.
Dans la fusion de 1 équivalent de silice avec 3 de carbonate de soude, un tiers du carbonate résiste à la décomposition, ce qui correspond à la formation du silicate 2 Na0,Si0 3 .
Quand on chauffe un mélange de 1 équivalent de silice et 6,3 équivalents de carbonate de soude, à basse température, et sans prolonger la fusion au delà du temps nécessaire à la formation d’un silicate entièrement soluble dans l’eau, la composition du produit formé, évaluée d’après la perte en acide carbonique, correspond à la formule 3NaO, 2 SiO 3 .
Tant que la proportion du carbonate de soude dans le mélange ne dépasse pas 3 équivalents de carbonate de soude pour 2 de silice, on réussit à chasser complètement l’acide carbonique par une élévation suffisante de la température. Mais, dès que la proportion du carbonate de soude dépasse 3 équivalents, la quantité d’acide carbonique éliminée croît avec le rapport du carbonate de soude à la silice.
L’auteur avait conclu de ces expériences que la formule probable de la silice est SiO 3 .
Expériences de M. Mallard. — Plus récemment, M. Mallard a publié de nouvelles recherches, relatives à l’action de la silice sur le carbonate alcalin aux températures élevées.
Dans une première série d’expériences, on calcinait à des températures diverses 1 gramme de cristal de roche porphyrisé avec 6 grammes de carbonate de soude pur soigneusement pulvérisé et desséché.
