KO + 12S ^ 2KS5 + KO,SSO

Au rouge, le pentasulfure obtenu est mélangé à du sulfate :

/iKO + 16S = 2KO,S03 + 3KS5.

Le sélénium au contact d’une lessive bouillante de potasse se transforme en séléniure alcalin. Fondu avec la potasse caustique, il donne un mélange de séléniure et de sélénite.

Une lessive de potasse, suffisamment concentrée pour cristalliser par refroidissement, se colore en rouge quand on la fait bouillir avec du tellure ; cette coloration disparaît par la dilution ou le refroidissement de la liqueur.

L’action du chlore sur les lessives de potasse donne naissance à de l’hypochlorite ou à du chlorate, suivant qu’on opère à froid et en liqueur diluée, ou a chaud avec une lessive concentrée. La première réaction

CF gaz -j- 2 KO étendue dégage -F 25CM/il.

Le changement de l’hypochlorite en chlorate

3 (CIO,KO) dissous = CIO®,KO dissous + 2KC1 dégage + 18Cai,0.

Le brome, dans les mêmes conditions, donne un bromure et un hypobromite, ou un bromure et un bromate quand on opère avec une lessive concentrée. La formation de l’hypobromite dégage plus de chaleur que celle du hromate; mais la transformation finale du système initial en bromure et oxygène cori’espond au maximum thermique. C’est ce qui explique pourquoi on observe un dégagement d’oxygène quand on verse du brome dans une solution concentrée de potasse (Berthelet).

L’iode introduit dans une lessive étendue de potasse produit d’ahord une absorption de chaleur de —2D“F5, qui correspond probablement à la formation d’un hypoiodite. La température remonte bientôt par suite de la formation d’un iodate qui correspond au maximum thermique. Aussi ne pourrait-on obtenir un dégagement d’oxygène qu’à l’aide d’une énergie étrangère (Berthelot).

En chauffant vers 50 ou 60 degrés une lessive de potasse avec du phosphore, on observe un dégagement d’hydrogène phosphoré spontanément inflammable, en même temps qu’il se forme un hypophosphite :