BIOXYDE DE POTASSIUM, KOL

En mélangeant des quantités équivalentes de potasse en dissolution et d’eau oxygénée, on observe une élévation de température. Le liquide ne se colore pas. En évaporant le mélange, qui doit renfermer plus de 3 équivalents d’eau pour 1 équivalent de KO,HO, à une température inférieure à —10 degrés, on obtient un résidu renfermant KO®,2 HO®. Ce produit se décompose spontanément entre —10 degrés et 50 degrés avec dégagement de chaleur, mise en liberté d’oxygène et formation de peroxyde et de potasse caustique :

3(K0® -t- 2H0®) = KO* + 2K0,H0 + 4H0 -{-60.

POTASSIUM

Le bioxyde de potassium décolore le permanganate de potasse avec dégagement d’oxygène (Vernon Harcourt).

Schoenbein a observé que les peroxydes alcalins dissous dans l’eau donnent un abondant dégagement d’oxygène. Il admet que ce phénomène est dû à la formation préalable d’eau oxygénée aux dépens du peroxyde, et à la réaction subséquente du bioxyde d’hydrogène et de l’alcali.