SULFURES DE POTASSIUM
« Le potassium se combine avec le soufre en plusieurs proportions définies. Le sulfure de potassium était connu autrefois sous le nom de foie de soufre et on e considérait comme une combinaison de potasse et de soufre. Berthollet, le premier, fit voir que sa solution contient du sulfate de potasse. Il pensait que la potasse fondue et sulfurée comme on le croyait alors, éprouvait une décomposition partielle de la part de l’eau, qu’une partie du soufre s’oxydait aux dépens de celle-ci, et qu’une autre produisait de l’acide sulfhydrique en se combinant avec l’hydrogène mis à nu. D’après cela, la dissolution de potasse traitée par le soufre devait être un mélange de sulfate de potasse avec du sulfhydrate de potasse, c’est-à-dire avec une combinaison dans laquelle du soufre et de l’acide sulfhydrique saturaient à la fois l’alcali.
« Cette explication fut admise généralement jusqu’en 1817, époque où Vauqueliu émit l’hypothèse que, dans la formation du foie de soufre, le soufre réduit une portion de la potasse pour former de l’acide sulfurique avec son oxygène, tandis que le potassium réduit, produit du sulfure de potassium en se combinant avec le reste du soufre.
« Vauquelin fit, à ce sujet, des expériences qui, bien que fort intéressantes, laissèrent cependant la question indécise; mais elle a été résolue depuis eu faveur de la manière de voir de Vauquelin.» (Extrait de la C/tfmie de Berzelius.)
Le potassium peut, en s’unissant au soufre, former les composés suivants :
KS, KS*, KS3, K^Ss K SL K^SL KSA
Le monosulfure en se combinant avec 1 équivalent d’hydrogène sulfuré peut donner naissance au sulfhydrate KS,HS.
Les sulfures alcalins s’obtiennent par la voie sèche ou par la voie humide. Les produits préparés par les deux méthodes présentent des différences notables.
La température paraît exercer une influence prépondérante sur le degré de sulfuration de ces composés, (juand on fond le soufre avec la potasse caustique ou le carbonate de potasse, c’est le pentasulfure quiseforme vers 600 degrés; au rouge sombre (800 degrés), on obtient le tétrasulfure, et le trisulfure vers 900 degrés. Ce composé est le plus stable des polysulfures; on observe encore sa formation quand on porte le mélange au rouge orange.
