MONOSULFURE DE POTASSIUM, KS

Propriétés. — Le monosulfure obtenu par voie sèche en décomposant le sulfate de potasse par l’hydrogène, est d’une couleur rouge foncé, analogue à celle du cinabre; sa cassure est cristalline ; il noircit par la chaleur et fond au rouge en un liquide noir opaque. Il n’est pas très combustible. Exposé à la flamme du chalumeau, il devient d’un rouge vif pendant un instant, mais ne

tarde pas à se couvrir d’une pellicule de sulfate de potasse et à cesser de brûler (Berzelius).

Obtenu en décomposant le sulfate de potasse par le charbon, le inonosulfure de potassium est transparent, de couleur rouge-viande, cristallisant ea mamelons, volatil au rouge (Berthier). Il est déliquescent.

Le monosulfure de potassium, obtenu par voie humide, cristallise par l’évaporation de la solution concentrée dans le vide, à une basse température, en beaux prismes qui, par le développement de deux faces latérales, prennent souvent la forme de tables. Ils ont pour formule KS,5H0. Ils s’effleurissent dans le vide et perdent 3 équivalents d’eau ; ils abandonnent cette même quantité d’eau à 150 degrés. Si on les chauffe au rouge dans un courant d’hydrogène, ils perdent le reste de l’eau qu’ils contiennent (Schœne).

Ces cristaux ont une odeur et une saveur sulfureuses et sont très solubles dans l’eau.

Le raonosulfure (K-|-S = KS) en dissolution absorbe-(-56C'>>,3 pour se former (Thomsen).

1 équivalent de KS dissous dans 200 H-0^ vers 15 degrés dégage-f-5^3 (Fabre et Silbermann).

I équivalent de KS,2 HO dissous dans 230 parties d’eau à 17°,0 dégage -t-icai,9, et 1 équivalent de KS, 5110, dissous dans 75 à 90 parties d’eau, à 16°,3, absorbe —2cai,6 (Sabatier).

La dissolution du monosulfure est incolore, fortement alcaline; lorsqu’on l’expose à l’action directe de l’o.xjgène dans un flacon rempli de ce gaz, elle s’altère rapidement, mais sans se colorer, et se transforme en byposulfite de potasse et en potasse libre; il ne se forme jamais de sulfite ni de sulfate, quelle que soit la durée de l’expérience. La même décomposition se produit dans l’air atmosphérique; la dissolution ne se colore pas, mais il se forme du carbonate de potasse. La quantité d’byposulfite qui se forme dans les dissolutions de monosulfure de potassium, abandonnées au contact de l’air, est quelquefois très faible, parce que l’acide carbonique atmosphérique peut décomposer une partie du sulfure, et produire un carbonate avec dégagement d’acide sulfhydrique ;

KS + C02 -f HO = KO,CO^ + HS.

II arrive quelquefois qu’une partie de l’hydrogène sulfuré est décomposée par l'action de l’oxygène de l’air; il se forme ainsi de l’eau et du soufre qui, retombant dans la dissolution qui contient du monosulfure non encore altéré, s’j dissout et lui donne une teinte jaune (Fordos et Gélis).

Les dissolutions de sulfure de sodium, soumises à l’ébullition, donnent un dégagement lent et continu d’hydrogène sulfuré même quand elles renferment un excès d’alcali (Schtiiie). Ce phénomène se produit également, d’après Béchamp, quand on évapore les liqueurs dans le vide ou qu’on y fait barboter un courant d’hydrogène. Ces phénomènes mettent en évidence la décomposition du monosulfure par l’eau qui les dissocie en sulfhydrate et base libre. M. Thomsen a démontré qu’il en est ainsi ; l’addition d’un second équivalent

POTASSIUM

d’alcali ou le mélange de deux équivalents d’acide sulfhydrique dissous avec un équivalent de base ne donne qu’une action thermique insensible.

Le monosulfure de potassium traité par un acide est décomposé et dégage de i’hydrogène sulfuré sans donner de dépôt de soufre :