KS,CS2) = 2KS3 + 2C

2° Une méthode plus simple consiste à fondre, au rouge sombre, un mélange intime de 100 parties de carbonate de potasse sec avec 58,22 de soufre. On cesse de chauffer dès qu’il ne se dégage plus d'acide carbonique et que la masse est devenue liquide. Le produit renferme toujours un peu de sulfate de potasse.

3° On fait passer un courant d’hydrogène sulfuré sur du sulfate de potasse, maintenu au rouge vif. Le trisulfure, ainsi préparé, retient toujours un léger excès de soufre. Les lois de la dissociation donnent la raison de ce fait. L’acide sulfhydrique étant décomposé par la chaleur, l’atmosphère qui entoure le sulfure est toujours saturée de vapeur de soufre. Il s’établit ainsi un équilibre permanent entre la tension de la vapeur de soufre et celle des polysulfures plus avancés ; la décomposition de ceux-ci se trouve ainsi limitée.

POTASSIUM