KO + 12S = 2KS5 + S20^K

On sépare l’hyposulfite par l’alcool qui ne dissout que le pentasulfure (Fordos et Gélis).

Le foie de soufre des pharmaciens, employé pour les bains de Barèges artificiels, se prépare en chauffant dans un creuset un mélange de carbonate et de soufre, jusqu’à cessation de l’elfervescence due au dégagement de l’acide carbonique. Si la température ne dépasse pas 250 degrés, on obtient un mélange de sulfure et d’hyposulfite, et l’excès de soufre vient surnager la masse. A une température plus élevée, il se forme du pentasulfure et du sulfate de potasse, et le soufre excédant se volatilise:

<iCO^KO +168 = 3KS5 + 80^,KO + ACO^.

On comprend d’ailleurs qu’en employant des proportions de soufre moindres le produit peut renfermer des sulfures moins avancés.

3» On mêle l’un des sulfures précédents avec un excès de soufre et l’on cbaulîe le mélange au-dessous du rouge sombre.

On obtient le pentasulfure par voie humide :

1“ En chauffant une dissolution de carbonate de potasse avec du soufre. Il se forme ainsi du polysulfure et de l’hyposulfite (Fordos et Gélis) ;

2“ En saturant d’hydrogène sulfuré une lessive concentrée de potasse, puis faisant bouillir la liqueur avec un excès de fleur de soufre jusqu’à ce qu’on n’observe plus de dégagement gazeux. Par refroidissement, il se sépare une petite quantité de soufre cristallisé;

3“ En faisant digérer du soufre jusqu’à saturation dans une dissolution aqueuse d’un sulfure moins avancé (Berzelius) ;

4“ En faisant bouillir une dissolution alcoolique de sulfhydrate de sulfure avec du persulfure d’hydrogène, Drecksel a obtenu un corps jaune cristallisé, constituant probablement un pentasulfure hydraté.