BISULFATE DE POTASSE HYDRATÉ, K0,2S0^H

Propriétés. — Le bisulfate de potasse hydraté cristallise en octaèdres orlhorliombiques = 132 degrés; a^a^ = 96“ 38' ; 6V2 = 142“ 44' (base).

D’après Marignac, la prédominance de la face p donne souvent à ces cristaux une forme tabulaire.

Les cristaux de bisulfate de potasse conservent leur transparence jusqu’à 149 degrés et fondent seulement à 315“,5 (Graham), 200 degrés (Mitscherlich),

POTASSIUM

210 degrés (SchuUz), en perdant seulement une trace d’eau, en une huile claire, qui, par le refroidissement, se prend en une masse dure, blanche, transparente. Leur densité est 2,478 (Playfair et Jouhe). Ce sel a une saveur très amère et une réaction acide.

La chaleur spécifique du bisulfate, rapportée à l’unité de poids, est égale à 0,244 (Kopp), et rapportée au poids équivalent à 33,2.

I équivalent, dissous dans 200 environ, vers 15 degrés, absoi’be — 3‘’,3 (Berthelet).

La chaleur de formation du bisulfate solide a été mesurée par Graham et Berthelet:

SO*H solide 4- SO*K dégage + 7',5.

II se dissout dans l’eau en absorbant de la chaleur ; 1,07 partie de ce sel (renfermant 1 partie de bisulfate anhydre) se dissout :

A 0“ dans 2,95 parties d’eau.

(Kremers.)

La solution saturée bout à 105 degrés (Griffith), 108 degrés (Kremers).

La solution dans environ 1/2 partie d’eau bouillante se prend par le refroidissement en une masse cristalline, formée d’aiguilles. Si la solution a été faite dans une plus grande quantité d’eau chaude, il se forme un sulfate renfermant d’autant moins d’acide sulfurique qu’il y a plus d’eau, et cela jusqu’à une certaine limite (Geiger).

Dans les liqueurs très étendues, on ne réussit pas, même en présence d’un excès considérable d’acide sulfurique, à empêcher la formation de sulfate neutre par le refroidissement (Graham).

Ces phénomènes avaient conduit à penser que le bisulfate de potasse est partiellement dissocié dans ses dissolutions. M. Berthelot a repris l’étude de cette question à l’aide des méthodes thermiques.

En mêlant des liqueurs renfermant respectivement un équivalent d’acide sulfurique et un équivalent de sulfate neutre, dissous dans 2 litres d’eau, il a constaté une absorption de — 1C'>',04.

Faisant varier ensuite successivement les proportions d’acide, il a obtenu :

SO*K(87 gr. = 1 lit.)+ S0*H(49gr.=l lit.) dégage — 1,23,