SO*H

On voit que l’absorption tend vers une limite voisine de — 2Cai^0 et corres¬

pondant à la transfoi'mation intégrale du sulfate neutre en bisulfate. C’est

encore cette limite que l’on atteint par l’addition d’équivalents successifs de sulfate neutre dissous à la solution de bisulfate.

La formation du bisulfate dissous, en présence d’un grand excès d’acide correspond donc à un dégagement de — 2C«>,0 = 13Cai,7. C’est préci¬

sément la chaleur dégagée dans l’union des acides forts monobasiques avec les bases alcalines.

Voyons maintenant l’effet de la dilution. M. Berthelot a constaté que l’absorption de chaleur produit par te mélange de l’acide et du sel neutre à équivalents égau.x est d’autant plus faible que la dilution est plus considérable. En effet :

Cal.

SO*K(léq.= llit.) + SO*H(léq.= tlit.) dégage — 1,23,

— (léq.=: 21it.) — (léq.= 21it.) — — 1,04,

— (léq.=: 41it.) — (léq.= 41it.) — — 0,98,

— (léq. = 101it.) — (léq.=:101it.) — — 0,80.

On voit donc que la proportion d’acide et de sel neutre combinés n’est plus que de 40 pour 100 pour une dilution de 20 litres. Ceci explique le dégagement de chaleur observée quand on dilue les solutions de bisulfate et la séparation des cristaux de sulfate neutre.

Quant à l’absorption de chaleur qui accompagne la formation du bisulfate dissous, elle est la résultante de deux phénomènes thermiques de signe contraire, la combinaison et la dissolution. La formation du bisulfate solide dégage 7Ca‘,4. La chaleur de dissolution du bisulfate est — 8C»>,96. La somme algébrique de ces deux nombres est une quantité négative :

Le bisulfate de potasse n’est pas décomposé au-dessous du rouge (Mitscherlich). L’oxyde de carbone réduit le bisulfate dépotasse à l’aide de la chaleur; il se forme du sulfure de potassium et il se dégage de l’acide carbonique et de l’acide sulfureux. La préparation du bisulfate hydraté sera décrite à l’article Sodium.