KO,S20*) + 380^ = 2(K0,S30=) + S

Dans une solution d’hyposulfite de potasse dans 8 parties d’eau et 1 partie d’alcool, chauffée et maintenue concentrée par une addition d’hyposulfite, on fait passer un courant d’acide sulfureux, jusqu’à ce que la liqueur devienne jaune et n’absorbe plus de gaz sulfureux. Il se dépose d’abondants cristaux de trithionate de potasse qu’on purifie en les dissolvant dans de l’eau chauffée entre 60 et 70 degrés, et en ajoutant à la liqueur étendue'8 fois son poids d’alcool à 84 centièmes, puis laissant refroidir (Plessy).

Rathke mélange des solutions de sulfite acide et d’hyposulfite de pelasse.

Spring l’obtient en versant goutte à goutte du chlorure de soufre dans une dissolution aqueuse de sulfite de potasse. La liqueur s’échaulfe et, par le refroidissement, il se dépose des cristaux de trithionate de potasse. Il reste dans les eaux mères de l’hyposulfite qu’on peut séparer en les traitant par l’alcool.

L’équation suivante exprime cette réaction :

3(K0,S02) 4- S^Cl = K0,S305 -f KO.S^O^ + KCI.

MM. Chancel et Diacon emploient un procédé basé sur la réaction suivante :